Электрохимическая стадия

Cтраница 1

Электрохимическая стадия состоит в переносе электрона от электрода или к электроду, при этом во внешней цепи наблюдается электрический ток, который можно измерить. Она подчиняется законам электрохимической кинетики, описываемым уравнением Батлера-Фольмера, а скорость ее протекания зависит от потенциала электрода. Установлено, что на собственно электрохимической стадии всегда происходит перенос лишь одного электрона. [1]

Электрохимическая стадия не лимитирует скорость процесса растворения, поскольку он протекает в диффузионной области, однако некоторое тормозящее действие оказывают пленки окисленных соединений палладия, образующиеся в процессе растворения на поверхности сплава. [2]

Электрохимическая стадия, следующая за химической стадией, может быть как медленной ( схема (3.60)), так и быстрой. В соответствии с условиями ее протекания для описания вольт-амперной кривой используют уравнения теории замедленного разряда или уравнение Нернста. [3]

Схема, поясняющая развитие подшламовой коррозии. [4]

Электрохимическая стадия коррозионного процесса затормаживается после значительного накопления на анодных участках окислов железа, затрудняющих доступ электролита к металлу. Дальнейшее разрушение металла наблюдается в основном вследствие химического воздействия на него водяного пара, образующегося в зоне перегрева трубы. [5]

Зависимости перенапряжения от gi при медленной объемной реакции первого или половинного порядков, рассчитанные по уравнению. [6]

Иногда электрохимической стадии могут предшествовать ( или следовать за ней) несколько химических стадий. [7]

Полярограмма Си2 в 1М аммиачном буфере, рН 9 2, к1 В / с. [8]

Вторая электрохимическая стадия Э2 состоит в восстановлении хинонимина в n - аминофенол. Включенная между стадиями 3i и Эг химическая реакция является последующей относительно Э и предшествующей по отношению к Эг. Форма подпрограммы зависит от разности редокс-потен-циалов A. [9]

Поскольку электрохимическая стадия обратимая, в схеме ( IV) не указано, какие частицы принимают участие в электрохимической стадии. Так как здесь рассматривается не предельный ток, а область подъема волны, когда концентрация электроактивных частиц у поверхности электрода не равна нулю, в схеме ( IV) и дальнейшем выводе кинетического уравнения учтена обратная реакция рекомбинации. [10]

Вторая электрохимическая стадия Э2 состоит в восстановлении хинонимина в n - аминофенол. Форма полярограммы зависит от разности редокс-потен-циалов A. [11]

Собственно электрохимическая стадия процесса обратима; поэтому, в соответствии с уравнением Нернста ( 5) ( см. стр. [12]

Использование электрохимических стадий в процессе термохимического разложения воды уменьшает общее число стадий в термохимическом цикле, упрощает технологию процесса, снижает рабочую температуру цикла, требует значительно меньшего напряжения и сопряжена с меньшими потерями энергии, чем прямой электролиз воды. Кроме того, такой комбинированный цикл делает доступными для практического использования ряд реакций, проведение которых обычными термохимическими путями затруднено или просто неосуществимо. [13]

Схема комбинированного термоэлектрохимического производства водорода. [14]

Схема электрохимической стадии представлена на рис. 2.11. Электролиз проводят с применением катодов из нержавеющей стали, стойкой в серной кислоте. В качестве анода используют пористый активированный графит. [15]

Страницы: 1 2 3 4