Степень - ионный характер - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Хорошо не просто там, где нас нет, а где нас никогда и не было! Законы Мерфи (еще...)

Степень - ионный характер

Cтраница 1


Степень ионного характера зависит от силы связи, особенно связи металл-углерод.  [1]

О 1.50 А, указывает на такую же степень ионного характера, как и в ионе сульфата.  [2]

Как указывалось выше, строгая интерпретация значений eQq, которая позволила бы определить степень ионного характера, л-связи и гибридизации с s - и сГ - орбиталями, невозможна.  [3]

Наиболее электроположительные элементы, щелочные металлы и тяжелые щелочноземельные металлы образуют гидриды в заметной степени ионного характера, называемые солеобразными гидридами.  [4]

В ряду Si, Ge, Sn с увеличивающейся электроотрицательностью и, следовательно, уменьшающейся степенью ионного характера в связи с хлором наблюдаемое укорочение межатомного расстояния уменьшается в результате действия первого фактора. В то же время в горизонтальных рядах, от Si к Р или от Се к As первый фактор постоянен, но укорочение уменьшается из-за второго фактора.  [5]

В любом кристалле, содержащем комплексный ион, всегда имеются два типа связей; силы внутри комплексного иона - ковалентные с некоторой степенью ионного характера, тогда как силы, действующие между комплексными ионами, с одной стороны, и присутствующими простыми ионами - с другой, в основном ионные. При этом под комплексом понимается любой ион, включающий более одного атома. Простыми примерами являются хлористый аммоний или нитрат калия. Структуры таких кристаллов часто сходны со структурами простых ионных кристаллов, особенно когда комплексные ионы, как это часто бывает, могут достигать сферической симметрии при вращении.  [6]

Что касается непосредственного окружения реакционного центра, то можно ожидать, что переходное состояние, в котором, вероятно, еще сохраняется некоторая степень ионного характера, будет взаимодействовать с метанолом сильнее, чем продукт реакции. Однако следует учитывать, что диметиламиногруппы могут образовывать с метанолом водородные связи. В продукте реакции это взаимодействие должно быть более сильным, чем в переходном состоянии, где еще сохраняется некоторый перенос положительного заряда карбониевого углерода на аминогруппы.  [7]

Поляризация аниона катионом вызывает изменение радиуса каждой из частиц, и при образовании полярной ковалентной связи также происходит искажение формы атома, как это случается в простой неполярной ковалентной молекуле. Поэтому радиус атома, участвующего в поляризованной ковалентной связи, должен зависеть от степени ионного характера, присущего этой связи. В силу этого длину связи нельзя считать равной сумме ковалентных радиусов связанных атомов, а она становится функцией степени полярности. Эту последнюю величину трудно выразить в числовой форме, несмотря на то что ее физический смысл легко себе представить. Поэтому в уравнениях, связывающих длину связи и ее полярность, используются другие величины.  [8]

Совпадение этого значения с величиной, полученной из дипольных моментов, показывает, что вообще степень ионного характера двойной связи увеличена вдвое по сравнению с соответствующей ординарной связью или, возможно, несколько больше.  [9]

Причиной такой небольшой роли ионных структур является то, что по сравнению с ковалент-ной структурой они нестабильны. Большая затрата энергии на перенос электрона от одного ядра к другому с образованием положительного и отрицательного ионов ( 295 ккал / мол) не компенсируются полностью взаимной кулоновской энергией ионовц Относительно степени ионного характера в других ординарных связях между одинаковыми атомами, как, например, в молекуле С12, данных нет. Но рассмотрение значений энергии показывает, что в этой молекуле ионные структуры С1 С1 - и С1 - С1 участвуют в реальном основном состоянии молекулы еще в меньшей степени, чем в молекуле водорода.  [10]

Группа R может быть как атомом водорода, так и алкильной группой, а X может быть любой сильно электроотрицательной группой. Такое поведение аналогично поведению элементов VA группы, и названия этих производных образуются по той же системе. Оксонийгалогениды ( производные эфиров) легко получаются только с галоидоводородами, но в некоторых случаях может образоваться группа КзО, например если X BFT. Производные триалкилсульфония, селения и теллурия, по-видимому, более устойчивы и образуются легко. Очевидно стабильность повышается с увеличением атомного номера исходного элемента. Степень ионного характера ониевого галогенида, а также сила основания соответствующей ему ониевой гидроокиси также, по-видимому, увеличивается с увеличением атомного номера исходного элемента.  [11]



Страницы:      1