Строение - молекула - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Экспериментальный кролик может позволить себе практически все. Законы Мерфи (еще...)

Строение - молекула - кислород

Cтраница 1


Строение молекулы кислорода целесообразно рассмотреть, пользуясь методом МО. Электроны, заполняющие орбиталь Is2 и практически не участвующие в образовании связей, мы рассматривать не будем. При сближении двух атомов каждый уровень расщепляется на два уровня - связывающую и разрыхляющую орбитали. Следовательно, в молекуле кислорода имеется всего восемь орбиталей ( четыре из них - связывающие), на которых размещается двенадцать электронов. Очевидно, помещая на каждую связывающую орбиталь по паре электронов, можно разместить восемь электронов. Четыре придется поместить на разрыхляющие орбитали.  [1]

Существуют веские доводы в пользу такого строения молекулы кислорода, которое изображено на фиг. Подсчет электронов на внешних оболочках, включая общую пару электронов, показывает, что в молекуле каждое ядро кислорода имеет на своей внешней оболочке только 7 электронов.  [2]

Единого мнения на этот счет у ученых до снх пор нет, п многие детали строения молекулы кислорода еще не полностью выяснены. Вполне удовлетворительно, правда, объяснение свойств кислородной молекулы с помощью выдвинутого квантовой химией метода молекулярных орбит. Однако это объяснение слишком сложно, чтобы говорить о нем вскользь в популярной статье.  [3]

Единого мнения на этот счет у ученых до сих пор нет, и многие детали строения молекулы кислорода еще не полностью выяснены. Одно из объяснений необычной связи между атомами в молекуле кислорода ( более простое, чем прочие) сводится вкратце к следующему. Атомы соединены одной одинарной связью, которую создают два неспаренных электрона - по одному от каждого атома, н двумя особыми трехэлектронными связями. Каждую такую связь устанавливают неспаренный электрон одного атома и два спаренных - другого. Значит неспаренные электроны все-таки расходуются полностью. Да, но в необычной трехэлектронной связи неспарснный электрон так и остается неспаренным, и два таких электрона - участники этих связей - сохраняют собственные магнитные моменты и придают парамагнитные свойства молекуле кислорода.  [4]

Неспаренные электроны имеются также в некоторых устойчивых молекулах: NO, NCh, С1С2, Ог. Строение молекулы кислорода представляет особый интерес для теории химической связи.  [5]

Неспаренные электроны имеются также в некоторых устойчивых молекулах: NO, NOj, ClOj, Оз. Строение молекулы кислорода представляет особый интерес для теории химической связи.  [6]

7 Строение молекулы азота.| Строение молекулы диоксида углерода. [7]

Для обоснования парамагнетизма кислорода была предложена так называемая трехэлектронная связь: два неподеленных электрона от одного атома и один неспаренный электрон от его партнера. Считается, что последний и ответствен за парамагнетизм вещества. Ниже приводим строение молекулы кислорода с трех-электронными связями, где для удобства крестиками обозначены электроны от одного атома кислорода, а точками - от другого.  [8]

Для обоснования парамагнетизма кислорода была предложена так называемая трехэлектронная связь: два неподеленных электрона от одного атома и один неспаренный электрон от его партнера. Считается, что последний и ответствен за парамагнетизм вещества. Ниже приводим строение молекулы кислорода с трех-электронными связями, где для удобства крестиками обозначены электроны от одного атома кислорода, а точками - от другого. Валентная черточка означает простую ар р-связь за счет одного из двух холостых электронов от каждого атома кислорода.  [9]

10 Строение молекулы азота р и с. 47. Строение молекулы диок. [10]

Для обоснования парамагнетизма кислорода была предложена так называемая трехэлектронная связь: два неподеленных электрона от одного атома и один неспаренный электрон от его партнера. Считается, что последний и ответствен за парамагнетизм вещества. Ниже приводим строение молекулы кислорода с трех-электронными связями, где для удобства крестиками обозначены электроны от одного атома кислорода, а точками - от другого. Валентная черточка означает простую Тр.  [11]

Такой подход легко распространить на более сложные молекулы. Двухатомная молекула О2 служит весьма интересным и поучительным примером использования этого метода. Молекула кислорода состоит из двух ядер и шестнадцати электронов. Для простоты мы будем рассматривать на каждом ядре только по одной ls - орбитали, по одной 2 -орбитали и по три 2р - орби-тали. Это позволяет определить строение молекулы кислорода на основании следующих рассуждений.  [12]



Страницы:      1