Главная страницаПомощь
ico

Большая Энциклопедия Нефти Газа

Торопить женщину - то же самое, что пытаться ускорить загрузку компьютера. Программа все равно должна выполнить все очевидно необходимые действия и еще многое такое, что всегда остается сокрытым от вашего понимания.
Законы Мерфи (еще)

Строение - молекула - кислород

Страница 1

Строение молекулы кислорода целесообразно рассмотреть, пользуясь методом МО. Электроны, заполняющие орбиталь Is2 и практически не участвующие в образовании связей, мы рассматривать не будем. При сближении двух атомов каждый уровень расщепляется на два уровня - связывающую и разрыхляющую орбитали. Следовательно, в молекуле кислорода имеется всего восемь орбиталей ( четыре из них - связывающие), на которых размещается двенадцать электронов. Очевидно, помещая на каждую связывающую орбиталь по паре электронов, можно разместить восемь электронов. Четыре придется поместить на разрыхляющие орбитали.

Существуют веские доводы в пользу такого строения молекулы кислорода, которое изображено на фиг. Подсчет электронов на внешних оболочках, включая общую пару электронов, показывает, что в молекуле каждое ядро кислорода имеет на своей внешней оболочке только 7 электронов.

Единого мнения на этот счет у ученых до снх пор нет, п многие детали строения молекулы кислорода еще не полностью выяснены. Вполне удовлетворительно, правда, объяснение свойств кислородной молекулы с помощью выдвинутого квантовой химией метода молекулярных орбит. Однако это объяснение слишком сложно, чтобы говорить о нем вскользь в популярной статье.

Единого мнения на этот счет у ученых до сих пор нет, и многие детали строения молекулы кислорода еще не полностью выяснены. Одно из объяснений необычной связи между атомами в молекуле кислорода ( более простое, чем прочие) сводится вкратце к следующему. Атомы соединены одной одинарной связью, которую создают два неспаренных электрона - по одному от каждого атома, н двумя особыми трехэлектронными связями. Каждую такую связь устанавливают неспаренный электрон одного атома и два спаренных - другого. Значит неспаренные электроны все-таки расходуются полностью. Да, но в необычной трехэлектронной связи неспарснный электрон так и остается неспаренным, и два таких электрона - участники этих связей - сохраняют собственные магнитные моменты и придают парамагнитные свойства молекуле кислорода.

Неспаренные электроны имеются также в некоторых устойчивых молекулах: NO, NCh, С1С2, Ог. Строение молекулы кислорода представляет особый интерес для теории химической связи.

Неспаренные электроны имеются также в некоторых устойчивых молекулах: NO, NOj, ClOj, Оз. Строение молекулы кислорода представляет особый интерес для теории химической связи.

 Строение молекулы азота.| Строение молекулы диоксида углерода. Строение молекулы азота.| Строение молекулы диоксида углерода.

Для обоснования парамагнетизма кислорода была предложена так называемая трехэлектронная связь: два неподеленных электрона от одного атома и один неспаренный электрон от его партнера. Считается, что последний и ответствен за парамагнетизм вещества. Ниже приводим строение молекулы кислорода с трех-электронными связями, где для удобства крестиками обозначены электроны от одного атома кислорода, а точками - от другого.

Для обоснования парамагнетизма кислорода была предложена так называемая трехэлектронная связь: два неподеленных электрона от одного атома и один неспаренный электрон от его партнера. Считается, что последний и ответствен за парамагнетизм вещества. Ниже приводим строение молекулы кислорода с трех-электронными связями, где для удобства крестиками обозначены электроны от одного атома кислорода, а точками - от другого. Валентная черточка означает простую ар р-связь за счет одного из двух холостых электронов от каждого атома кислорода.

 Строение молекулы азота р и с. 47. Строение молекулы диок. Строение молекулы азота р и с. 47. Строение молекулы диок.

Для обоснования парамагнетизма кислорода была предложена так называемая трехэлектронная связь: два неподеленных электрона от одного атома и один неспаренный электрон от его партнера. Считается, что последний и ответствен за парамагнетизм вещества. Ниже приводим строение молекулы кислорода с трех-электронными связями, где для удобства крестиками обозначены электроны от одного атома кислорода, а точками - от другого. Валентная черточка означает простую Тр.

Такой подход легко распространить на более сложные молекулы. Двухатомная молекула О2 служит весьма интересным и поучительным примером использования этого метода. Молекула кислорода состоит из двух ядер и шестнадцати электронов. Для простоты мы будем рассматривать на каждом ядре только по одной ls - орбитали, по одной 2 -орбитали и по три 2р - орби-тали. Это позволяет определить строение молекулы кислорода на основании следующих рассуждений.

Страницы: 1
. © Copyright 2008-2014 by Знание

Поделиться:


.

Трудно искать информацию на сайте ? Воспользуйтесь поиском от Google по сайту: