Cтраница 1
Классическая теория строения не содержит конкретных представлений о взаимодействии более удаленных, чем соседние, ковалентно связанных атомов. Такой вывод настолько противоречит реальным фактам даже на качественном уровне их рассмотрения, что практически с самого начала потребовалось дополнить схему, построенную на основе атомных моделей, набором так называемых функциональных групп. [1]
Классическая теория строения, хотя и была дополнена представлением, что атомы соединения расположены в пространстве и что структурные формулы являются проекциями пространственной конфигурации на плоскость, все же имела статический характер. Открытие таких явлений как циклизация, цис-транс изомерия, взаимный переход кето - и енольной форм - таутомерия, чередование двойной связи в конъюнгированных системах, наконец, ротация, - наглядно показала, что органическое соединение, как и всякая частица материи, не покоится на месте, а находится в состоянии непрерывного движения. [2]
Классическая теория строения, очевидно, не может предсказать, какое в действительности будет течение реакции. [3]
Классическая теория строения органических веществ со времени основания ее Кекуле была для многих исследователей превосходным стимулом для работы и для мышления; она позволила достичь значительного успеха и ее созидательная сила еще далеко не исчерпана. [4]
Классическая теория строения органических соединений, согласно которой связи между атомами, образующими молекулу, изображаются при помощи валентных черточек, не затрагивала вопроса о природе этих связей. Решение этого вопроса на уровне знаний второй половины XIX столетия было невозможно. Электронные представления были использованы и в органической химии, что привело к дальнейшему развитию теории строения. [5]
В классической теории строения молекула рассматривается как химическая система, состоящая из эффективных атомов. [6]
В классической теории строения отсутствуют какие-либо физически обоснованные представления о природе химической связи, хотя именно эта проблема представляется для химии наиболее фундаментальной. В то же время она не может быть разрешена исходя только из данных, полученных при изучении строения молекул и химических реакций. Чтобы понять сущность химической связи, необходимо иметь возможность интерпретировать ее как частное проявление каких-то общих свойств более элементарных объектов - атомов или их составных частей. [7]
В классической теории строения пользуются одним и тем же обозначением - черточкой, помещаемой между двумя атомами углерода, между атомом углерода и водорода, между атомом углерода и хлора, а также во всех других случаях. Черточка между знаками химических элементов обозначает, во-первых, валентность. Углерод в первом случае является четырехвалентным отрицательным, в пятом случае - четырехвалентным положительным. Это вполне понятно, если вспомнить об особенном положении атома углерода в периодической системе элементов. Однако, каким образом углерод может иметь одновременно и отрицательную и положительную валентность, как во II, III и IV случаях. [8]
В классической теории строения Бутлеровым был рассмотрен вопрос и о строении химических веществ. Далее, Бутлеров допускает, а в некоторых случаях и утверждает, что при повышенных температурах, а в принципе и при любых температурах2 небольшая часть частиц химически индивидуального вещества диссоциирована на осколки, причем имеет место некоторое равновесие между процессами диссоциации частиц вещества на осколки и обратным процессом образования их из этих осколков. Аналогично этому принималось, что часть частиц химически индивидуального вещества может путем ассоциации ( объединения) двух или нескольких частиц давать более или менее устойчивые ассо-циаты, которые в свою очередь могут диссоциировать на исходные частицы, так что осуществляется определенная постоянная концентрация ассоциатов. [9]
Основы классической теории строения молекул были разработаны во второй половине XIX века в работах как химиков, так и физиков. Эта теория имеет физический и химический аспекты. [10]
В соответствии с классической теорией строения вращение вокруг одиночной связи ничем не ограничено. В действительности же при этом меняются расстояния между валентно несвязанными атомами. [11]
Курс составлен на основе классической теории строения, дополненной пространственными и динамическими представлениями, с использованием новой методической систематики органических веществ. [12]
При образовании молекул из атомов классическая теория строения накладывает два ограничения: а) атомы соединяются между собой по связям только определенного типа ( например, - А - с - Л - могут соединяться либо как - А-А -, либо как - А - Л -); б) все валентности атома ( в смысле классической теории) должны быть заполнены. [13]
Однако понятие химическая связь в классической теории строения является одним из фундаментальных. Плодотворность классической теории строения, основанной в значительной мере на понятии химическая связь, говорит о том, что оно имеет объективную значимость и отображает существенные черты отношений электронов и ядер в широких рядах химических частиц. Поскольку в общей квантово-меха-нической теории оно не возникает непосредственно и нет необходимости его введения в общем случае, очевидно, что понятие химическая связь является ограниченным и приближенным. [14]
Далее, важным понятием в классической теории строения, квантово-механическую трактовку которого мы обсудим ниже, является понятие кратность химической связи. [15]