Cтраница 1
Триоксалат - ( Ш) кобальтат калия Кз [ Со ( С2О4) з ] - игольчатые кристаллы изумрудно-зеленого цвета; на свету и при нагревании разлагается. [1]
Триоксалат - ( П1) кобальтат калия Кз [ Со ( С2О4) з ] - игольчатые кристаллы изумрудно-зеленого цвета; на свету и при нагревании разлагается. [2]
Хранить триоксалат следует в темных склянках или в склянках, обернутых плотной темной бумагой. [3]
Хранить триоксалат Кз [ Ре ( С2О4) з ] - ЗН2О следует в темных склянках. [4]
Из комплексов с кислород-донорными лигандами хорошо изучен триоксалат [ Реш ( С2О4) з ] 3 -, а также производные глицерина, Сахаров, фосфатов, р-дикетонов. Из последних самым известным является трис-адетил ацетон ат, обладающий способностью сублимироваться без разложения. [5]
На фоне раствора 1 М оксалат калия 0 2 М ацетат аммония 0 35 М уксусная кислота - НО02 / 6 желатина получается волна восстановления триоксалата до двуоксалата, которая начинается от 0 2 в ( нас. Эта волна появляется при том же потенциале, при котором получается анодная волна окисления ртути. Измеренный при потенциалах от 0 0 до - 0 1 б ( нас. [6]
Существенно интересны работы JJoura [39, 59], вначале изучавшего обмен между С202 - и О ( С204); - с целью выяснения механизма рецомизации; обмен не был обнаружен. В дальнейшем он изучал л том отношении целое семейство триоксалатов и показал, что триоксалатосоли кобальта и хрома не показывают обмена, а производные алюминия и железа показывают быстрый обмен. Автор слизывает: тп результаты с тем, что в кобальти-и хромпкомплекеах преобладают колалентпые связи, а в производных А1 и Fe - ионные. [7]
После охлаждения выделяются оранжево-желтые кристаллы К3 [ 1г ( С204) 3 ], которые отфильтровывают, к фильтрату прибавляют дополнительное количество К2С03 до слабощелочной реакции раствора. Вновь упаривают фильтрат, охлаждают и отделяют вторую фракцию кристаллов триоксалата. Полученное таким образом вещество пере-кристаллизовывают из небольшого количества горячей воды. [8]
В некоторых случаях к сказанному добавляется еще и способность ряда внутренних комплексных солей переходить в парообразное состояние без разложения. Все указанные свойства как раз характерны для внутренних комплексных солей первого порядка и не характерны для так называемых внутренних комплексных солей высшего порядка. К тому же надо отметить, что в ряде соединений, относимых к последней группе ( в триоксалатах или в диоксалатах различных металлов), отсутствует какое бы то ни было различие в свойствах групп, связанных главной или побочной валентностью. [9]
В некоторых случаях к сказанному добавляется еще и способность ряда внутренних комплексных солей переходить в парообразное состояние без разложения. Все указанные свойства как раз характерны для внутренних комплексных солей первого порядка и не характерны для так называемых внутренних комплексных солей высшего порядка. К тому же надо отметить, что в ряде соединений, относимых к последней группе ( в триоксалатах или в диоксалатах различных металлов), отсутствует какое бы то ни было различие в свойствах групп, связанных главной или побочной валентностью. [10]
Растворение гидрогеля и все последующие операции следует вести в сосудах из темного стекла или выкрашенных черной краской, а лучше при красном освещении или в затемненном помещении, так как триоксалатофер-рат ( III) калия чувствителен к свету. Раствор образовавшегося триоксалатоферрата ( III) калия фильтруют и фильтрат упаривают до начала кристаллизации. Выпадающие при охлаждении зеленые кристаллы отсасывают, промывают водой и спиртом, высушивают в эксикаторе. Хранить триоксалат К3 [ Ре ( С2О4) з ] - ЗН2О следует в темных склянках. [11]
Кристаллическое вещество, состоящее из триклинных призм гранатово-красного цвета. Очень хорошо растворимо в воде. При 150 С соль отдает 3 5 молекулы воды. Последняя молекула отщепляется только при 190 С. Полученный описанным выше способом триоксалат является рацематом. Для расщепления на зеркальные изомеры его переводят в соли d - или Z-стрихнина путем прибавления азотнокислого стрихнина к раствору калиевой соли. Получается смесь солей правого и левого изомеров, которые отличаются по растворимости в воде. [12]
Согласно Вернеру и Лейдье, соль приготовляют путем насыщения концентрированного кипящего водного раствора КНС2О4 свежеприготовленным гидратом окиси родия. Раствор охлаждают, отфильтровывают от мути и оставляют выпариваться в эксикаторе. В растворе образуется смесь солей K3 [ Rh ( C2O4) 3 ] и КС1, которую после выделения из раствора снова растворяют в горячей воде. Это триклинные призмы, хорошо растворимые в воде, нерастворимые в спирте. При 150 С соль отдает 3 5 молекулы воды. Последняя молекула отщепляется только при 190 С. Если кристаллизацию триоксалата производили при значительном избытке хлористого калия в растворе, то при выпаривании из раствора выделяются кристаллы состава 2K3lRh ( C2O4) 3 ] - KCl - 8Н2О [27] в виде гранатово-красных ромбоэдров. [13]