Фенол - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Когда ты по уши в дерьме, закрой рот и не вякай. Законы Мерфи (еще...)

Фенол

Cтраница 1


Фенол, однако, является очень слабой кислотой.  [1]

Фенолы легко окисляются даже под действием кислорода воздуха.  [2]

Фенолы в большинстве своем - кристаллические вещества ( л е 71а - крезол - жидкость) при комнатной температуре. Фенолы образуют прочные водородные связи и имеют довольно высокие температуры кипения.  [3]

Фенол, однако, является очень слабой кислотой.  [4]

Фенолы легко окисляются даже под действием кислорода воздуха.  [5]

Фенолы обладают более сильными кислыми свойствами, чем алифатические спирты; следовательно, арильные радикалы в арилоксигруппах превосходят ал-кильные в алкоксигруппах по электроноакцепторности.  [6]

Фенолы легко удается метилировать с помощью диметилсульфата.  [7]

Фенол jiei ко вступает в реакцию нитрования. Гак как гпдроксильная группа яилнетгя заместителем первого рода, она направляет ннтрогрунцу и о - и и-ноложепия.  [8]

Фенол ( или кислоту) растворяют в теоретически необходимом количестве водного раствора едкого натра и, при перемешивании или встряхивании раствора, добавляют рассчитанное количество ( иногда с небольшим избытком) диалкилсульфата. В большинстве случаев продукт реакции выделяется в виде осадка или масла; его промывают разбавленным раствором едкого натра, а затем обрабатывают обычным образом.  [9]

Фенолы для многих растений сильно фитоцидны, поэтому их можно применять для борьбы с вредителями растений не в период вегетации, а в период покоя. Некоторые производные фенолов используются как протравители семян и антисептики для различных материалов. Благодаря высокой фитоцидности отдельные фенолы используются также в, качестве контактных гербицидов и десикантов.  [10]

Фенолы ( аренолы) являются гидроксильными производными аре-нов, содержащих гидроксильную группу у углеродного атома цикла.  [11]

Фенол и его гомологи получают из продуктов коксования каменного угля ( каменноугольной смолы и подсмольной воды), а также синтетически.  [12]

Фенолы имеют очень характерную цветную реакцию: в водных растворах с FeCl3 они дают красно-фиолетовое окрашивание, которое исчезает после прибавления сильной кислоты или этанола.  [13]

Фенолы способны окисляться сравнительно легко, при отрыве электрона образуется катион-радикал, который ионизируется на свободный феноксильный радикал и протон.  [14]

Фенолы являются столь активными компонентами в электро-фильных реакциях замещения, что вступают во взаимодействие с весьма слабыми электрофилами - альдегидами и кетонамн - в присутствии кислот или оснований.  [15]



Страницы:      1    2    3    4