Фторсульфоната
Cтраница 1
Фторсульфонаты получаются также при нагревании персульфата аммония с фторидом. Персульфат аммония при нагревании разлагается на пиросульфат и кислород, в результате чего реакция проходит в соответствии с приведенным выше уравнением. [1]
 |
РАСТВОРИМОСТЬ ГБКСАФТОРФОСФАТОВ И ПЕРХЛОРАТОВ ПРИ 15 С, моль / л. [2] |
Фторсульфонаты тетраал-киламмония легко получаются по способу Ланге испарением в высоком вакууме водного раствора NH4S03F, содержащего рассчитанное количество водного раствора гидроксида тетраалкиламмония. Соли обладают слабой растворимостью в воде и хорошо кристаллизуются. [3]
 |
РАСТВОРИМОСТЬ ГБКСАФТОРФОСФАТОВ И ПЕРХЛОРАТОВ ПРИ 15 С, моль / л. [4] |
Фторсульфонаты диазония, так же как соответствующие хлораты, обладают ограниченной растворимостью. Однако в отличие от перхлоратов, которые взрываются от удара или трения в сухом состоянии, фторсульфонаты безопасны. [5]
Описаны фторсульфонаты аммония, щелочных металлов [93] и серебра [119], нитрозила [119-121] и нитрония [119], загрязненный примесями фторсульфонат бария и ряд других солей. [6]
Недавно описаны фторсульфонаты ( см. стр. [7]
Подобно перхлоратам, фторсульфонаты щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде. Сульфат-ионы сначала удаляют из нейтрального раствора осаждением с помощью хлорида бария, после чего раствор фильтруют; затем ионы S03F - подвергают гидролитическому разложению кипячением подкисленных растворов. [8]
Особо сходны тетрафторобораты, фторсульфонаты и перхлораты, так как радиусы их анионов очень близки. Характерны высокая растворимость литиевых и натриевых солей и солей аквокомп-лексов двухвалентных металлов. Соли калия, рубидия и цезия растворимы относительно мало. Соли с анионом PO Fo мало исследованы, но, првиди-мому, растворимы значительно лучше аналогичных солей других анионов этого ряда. Все же нитроновая соль дифторофосфорной кислоты относительно трудно растворима. [9]
Получение сульфатов целлюлозы с использованием твердого сульфатирующего реагента - фторсульфоната натрия - может быть в принципе осуществлено теми же методами, что и получение КМЦ. [10]
Не описаны и соединения, аналогичные фторсульфоновой кислоте и фторсульфонатам. [11]
При действии на Вга или I г избытка SaOeFz количественно образуются фторсульфонаты Br ( III) и 1 ( 111), из которых можно получить соединения галогенов ( 1), если ввести дополнительные количества галогенов. Соединение устойчиво к разложению, но очень энергично взаимодействует с водой. При нагревании до 114 и давлении 30 мм рт. ст. образуются SaOeF2 и нелетучая зеленая жидкость. Такая же зеленая жидкость образуется при взаимодействии ограниченного количества SzOeFa с Iz при комнатной температуре. По-видимому, соединения иода ( 1) при комнатной температуре очень неустойчивы, если они вообще образуются при реакциях, для которых наблюдается переменная стехиометрия. [12]
Этот метод был усовершенствован Траутцем и Эрманом [161], которые предложили получать фторсульфонаты при помощи реакции между кислотой и безводными хлоридами щелочноземельных металлов. [13]
Описаны фторсульфонаты аммония, щелочных металлов [93] и серебра [119], нитрозила [119-121] и нитрония [119], загрязненный примесями фторсульфонат бария и ряд других солей. [14]
Перхлораты и фторобораты щелочных металлов, имеющие ромбическое строение, при нагревании превращаются в правильные оптически изотропные формы, в то время как фторсульфонаты не образуют правильных форм. На этом основании Форлендер с сотрудниками [166] пришли к выводу, что фторсульфонаты щелочных металлов несколько отличаются от перхлоратов и фтороборатов по своей кристаллической структуре. [15]
Страницы: 1 2