Cтраница 3
Хлорид лития используют в качестве электролита при электролитическом восстановлении алкилбепзолов в метиламине. Электролизер может быть снабжен асбестовой перегородкой для разделения анодного и катодного пространств. При этом с прекрасными выходами получаются тетрагидропроизводные. [31]
Хлорид лития 1ЛС1 - бесцветные кристаллы, грапоцснтрированная кубич. [32]
Хлорид лития гигроскопичен в отличие от галогенидов остальных щелочных металлов, которые не поглощают влагу воздуха. Это свойство также не встречается у галогенидов остальных щелочных металлов. Этим они похожи на галогениды щелочноземельных металлов. Наконец, LiCl растворяется в спирте и в других кислородсодержащих органических соединениях. [33]
Хлорид лития является исходным продуктом для добывания как металлического лития, так и его соединений, частью для промышленных целей, частью для медицинских. [34]
Хлорид лития ( а также и другие галогениды лития) адсорбирует в растворе и в сухом состоянии аммиак. Получены также многочисленные продукты присоединения органических аминов к хлориду лития. Как правило, к хлориду лития присоединяется только до 3 молекул, а иногда только 1 молекула органического амина. [35]
Хлорид лития экстрагируется высшими спиртами и отделяется таким путем от хлоридов других щелочных металлов. [36]
Хлорид лития быстро осаждается под действием силы тяжести. Твердое вещество отделяют от жидкости фильтрацией. Из фильтра эфнр удаляют в вакууме, при этом осаждается гндрнд алюминия. [37]
Хлорид лития LiCl очень гигроскопичен и в отличие от хлоридов других щелочных элементов растворим в этаноле; стеарат лития Li ( С НзвСОО) является хорошим загустителем смазок, которые могут использоваться в интервале от - 50 до 180 С. [38]
Хлорид лития LiCl получают сплавлением минерала, содержащего литий, с хлоридом бария ВаС12 и последующей обработкой расплава водой. Хлорид лития используют для получения других соединений лития. [39]
Хлорид лития LiCl - бесцветные кристаллы, гранецентрированная кубич. [40]
Хлорид лития Lid получают сплавлением минерала, содержащего литий, с хлоридом бария ВаС12 и последующим выщелачиванием расплава водой. [41]
Хлорид лития LiCl может быть получен при непосредственном соединении лития с хлором или при растворении карбоната лития в соляной кислоте. [42]
Хлорид лития LiCl получается растворением гидроокиси или карбоната лития в соляной кислоте; образует бесцветные, расплывающиеся кристаллы, легко растворимые в воде, а также во многих спиртах и в пиридине. При выпаривании водного раствора досуха слегка гидролизуется; остаток полностью нерастворим в пиридине и придает воде щелочную реакцию. [43]
Хлорид лития LiCl и бромид лития LiBr вводят в установки кондиционирования воздуха для обратимого связывания паров воды; кроме того, их растворы хорошо поглощают за счет комплексообразования аммиак и летучие амины из воздуха. Соли лития применяют в медицине, в частности для выравнивания натрий-калиевого баланса в организме человека. [44]
Хлорид лития LiCl и бромид лития LiBr вводят в установки кондиционирования воздуха для обратимого связывания паров воды; кроме того, их растворы хорошо поглощают за счет комплексообра-зования аммиак и летучие амины из воздуха. Соли лития применяют в медицине, в частности для выравнивания натрийкалиевого баланса в организме человека. [45]