Трехвалентный хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Какой же русский не любит быстрой езды - бессмысленной и беспощадной! Законы Мерфи (еще...)

Трехвалентный хром

Cтраница 3


Соли трехвалентного хрома сравнительно легко окисляются в соли хромовой ( в щелочной среде) или двухромовой ( в кислой среде) кислот.  [31]

Соединения трехвалентного хрома в отличие от соответствующих соединений молибдена очень устойчивы и не обладают ни восстановительным, ни окислительным характером.  [32]

Соединения трехвалентного хрома проявляют сходство е соединениями алюминия. Хромовые квасцы применяют в кожевенном производстве для выделки кожи ( хромовая кожа) и в качестве протравы при крашении.  [33]

Соединения трехвалентного хрома проявляют сходство с соединениями алюминия.  [34]

Аммиакаты трехвалентного хрома во многих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома ( 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома.  [35]

Соединения трехвалентного хрома ( окись хрома, гидрат окиси хрома) проявляют амфотерные свойства и реагируют с кислотами и щелочами, подобно алюминию.  [36]

Для трехвалентного хрома характерно образование двойных и комплексных солей.  [37]

Соли трехвалентного хрома могут быть окислены до бихроматов в кислой среде сильными окислителями, окислительный потенциал которых больше 1 36 в.  [38]

Гидроокись трехвалентного хрома несколько растворима - в избытке аммиака, причем раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Это растворение особенно легко происходит, если осаждение производить в фиолетовом растворе соли окиси хрома. При этом образуется комплексная соль i [ Cr ( NHs) e ] Cl3, которая, однако, при кипячении раствора до исчезновения избытка аммиака количественно разлагается с выделением хрома в виде гидроокиси. Таким образом, если хотят количественно осадить хром в виде гидроокиси из раствора соли трехвалентного хрома, то осаждение ведут при температуре кипения возможно малым - избытком аммиака. Осадок при этом - обыкновенно загрязнен заметными количествами основной соли.  [39]

Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный.  [40]

Соли трехвалентного хрома во всем, кроме окраски, аналогичны солям алюминия: растворимость солей хрома близка к растворимости солей алюминия. Подобно солям алюминия, соли хрома в водном растворе сильно гидролизуются.  [41]

Соли трехвалентного хрома сравнительно легко окисляются в соли хромовой ( в щелочной среде) или двухромовой ( в кислой среде) кислот.  [42]

Соли трехвалентного хрома во всем, кроме окраски, аналогичны солям алюминия: растворимость солей хрома близка к растворимости солей алюминия. Подобно солям алюминия, соли хрома в водном растворе сильно гидролизуются.  [43]

Соли трехвалентного хрома сравнительно легко окисляются в соли хромовой ( в щелочной среде) или двухромовой ( в кислой среде) кислот.  [44]

Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный.  [45]



Страницы:      1    2    3