Cтраница 1
Цвет солей определяется цветом гадратированного катиона. [1]
Цвет солей в основном определяется цветом катиона, входящего в состав соли. На воздухе они устойчивы. [2]
В растворах цвет солей кобальта может быть различным, так как на гидратацию иона кобальта влияют температура и добавки некоторых веществ. [3]
В растворах цвет солей кобальта может быть различным, так как на число молекул воды, комплексно связанной с ионом кобальта, влияют температура и добавки некоторых веществ. [4]
В растворах цвет солей кобальта может быть различным, так как на гидратацию иона кобальта влияют температура и добавки некоторых веществ. [5]
Происходит изменение цвета соли. В случае кобальта кристаллогидрат, теряя воду, образует комплексный хлорид кобальта синего цвета. [6]
Замечательный пример изменения цвета солей представляют щавелев [ окисл ] ые соли закиси и окиси железа. Первая из них в сухом виде желтого цвета, хотя обыкновенно соли закиси зеленого цвета, а соль окиси бесцветна или слабо-зеленовата. Когда средняя соль окиси растворяется в воде, то она, как многие соли, вероятно, разлагается водою на кислоту и основную соль, и эта последняя дает раствор бурого цвета. Железные квасцы почти бесцветны, водою легко разлагаются и служат лучшим доказательством указанного предположения. [7]
В цилиндре с абсолютным спиртом цвет соли не изменяется, во втором - с ректификатом - соль постепенно синеет, а в третьем происходит быстрое посинение соли. [8]
Полнота окисления легко контролируется изменением цвета солей из зеленого в оранжево-красный вследствие образования хромовой кислоты. В присутствии большого количества марганца ( 5 - 10 %) окраска иона CrOf - маскируется зеленой окраской выделяющихся солей шести валентного марганца. В данном случае, для большей уверенности в полном окислении хрома, добавляют еще 10 - 15 мл хлорной кислоты и снова выпаривают до обильного выделения паров. [9]
Тип оксигенирования оказывает заметное влияние на цвет соли флавилия. Так, при возрастании числа кислородных заместителей с трех в пеларгонине ( 67) до шести в дельфинине ( 68) красная окраска переходит в иссиня-красную. [10]
Отметить температуру, при которой произойдет изменение цвета соли с красного на желтый. [11]
Растворимость щелочных и щелочноземельных солей, нерастворимость и цвет солей тяжелых металлов ( в частности, трехвалентного и двухвалентного железа) весьма характерны для циано-ферри ( 2) ата и циано-ферри ( 3) ата. [12]
Празеодим и неодим столь сходны, что отличаются почти только цветом солей и немногими другими физическими свойствами. Их смесь, состоящая приблизительно из 1 / 3 Рг и 2 / 3 Nd, долго считали за элемент дидим, пока Ауэр ( 1885) не разбил ее на две составные части. Известны лишь немногие чистые соединения неодима. С водородом прямо дает Nd № индигового цвета, с азотом образуется NdN. Неодим образует три окиси, из которых только низшая окись Nd2O3 дает соли, а) Окись Nd303 бледно-голубого цвета, получается при прокаливании щавелевокислой соли. Она легко растворяется в кислотах и дает соли, красиво окрашенные в красновато-лиловый или рубиново-красный цвета, спектр поглощения которых имеет более 20 полос. Хлористый неодим NdCl3, получаемый при прокаливании гидрата в струе НС1, представляет розовую кристаллическую массу. Из растворов кристаллизуется гидрат NdCl36H2O в расплывающихся кристаллах. Сернокислая соль довольно легко растворяется в холодной ( как лед) воде, и из раствора кристаллизуется гидрат Nd2 ( SO 1) 38H2O в рубиново-красных одноклиномерных кристаллах, изоморфных с кристаллами сернокислых солей Y, Pr, Sm, Tb, Ег и Yb. С K2SO4 и Na23O4 она образует трудно растворимые двойные соли. С избытком серной кислоты дает кислую соль Nd3 ( SO4) 33H2SO4 или Nd ( HSO4): i, в виде розовых, блестящих, как шелк, игл. Азотнокислая соль Nd ( NO3) 3 H2O дает с NH NO3 двойную соль: Nd ( NO3) 32NH4NO34H2O, которая в воде растворяется легче, нежели соответствующая ей соль празеодима, и расплывается легче, чем соответствующие соли La и Рг. Карбид неодима NdC2 дает желтые гексагональные пластинки. Двуокись NdO2 образуется в виде светлокорич-невого порошка при нагревании щавелево - или азотнокислой соли в кислороде. Перекись Nd3O5 получается в виде гидрата при действии на растворы солей неодима перекиси водорода и щелочей. [13]
ЬЬгод основан на взаимодействии цианидов с пикриновой кислотой с получением окрашенной в красний цвет соли пурпуровой кислоты. Интенсивность окраски, полученного соединения пропорциональна содержанию цианидов. [14]
Штод основан на взаимодействии цианидов с пикриновой кислотой о получением окрашенной в красний цвет соли пурпуровой кислоты. Интенсивность окраски полученного соединения пропорциональна содержанию цианидов. [15]