Суммарное число - электрон
Cтраница 1
Суммарное число электронов в s - и р-подгруп-пах равно 8 ( стр. Механизм отдачи или присоединения валентных ( внешних) электронов лежит в основе большинства химических реакций ( см. также стр. Энергетически оказываются выгодными отдача электронов атомами с менее чем наполовину занятой s - - p - подгруппой и присоединение электронов атомами с более чем наполовину занятой s - ( - р-подгруппой. Атомы с наполовину занятой s - - / 7-подгруппой могут в зависимости от ряда условий либо отдавать, либо приобретать электроны, что обусловливает двузначность ( амфо-терность) их химических свойств. [1]
Суммарное число электронов в молекуле МСЬ нечетное, поэтому молекула NO2 парамагнитна и склонна к димеризации с образованием N2O4 - NO2 - сильно ядовитое вещество, при вдыхании его в слизистой оболочке дыхательных путей и легких образуется азотная кислота. Опасность этого вещества усиливается тем, что оно не обладает сильным запахом и человек часто не испытывает неприятных ощущений в момент отравления; симптомы отравления появляются лишь через некоторое время после вдыхания газа. [2]
Заселенность АО определяется суммарным числом электронов на данной АО во всех заполненных МО, образованных с участием этой АО. [3]
Над верхней скобой проставляем суммарное число электронов, переходящих от восстановителя к окислителю. [4]
При составлении уравнения реакции целесообразно в таких случаях учесть суммарное число электронов, которое теряет молекула восстановителя. [5]
Основное положение электронного баланса может быть сформулировано так: суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Дополнительные множители являются коэффициентами для веществ, участвующих в реакции окисления - восстановления. [6]
Льюисовы структуры для молекул, подобных NO, с нечетным суммарным числом электронов не могут иметь для каждого атома замкнутые электронные оболочки. По крайней мере один из атомов ( в примере с NO это азот) остается с незамкнутой оболочкой. [7]
Малая величина фактора Р зависит от сложности комплекса, содержащего большое суммарное число электронов и ядер, отталкивающихся друг от друга: от необходимости соблюдения определенного, наиболее удобного для реакции геометрического расположения атомов в комплексе и от ряда других, более глубоких квантово-механических причин, влияющих на уменьшение энтропии активационного комплекса. [8]
При составлении электронных схем окислительно-восстановительных реакций целесообразно в этих случаях учесть суммарное число электронов, которое теряет молекула восстановителя. [9]
В этих случаях при составлении электронных схем окислительно-восстановительных реакций целесообразно учесть суммарное число электронов, которое теряет молекула восстановителя. [10]
Побочная подгруппа - это вертикальный ряд d - элементов, которые имеют одинаковое суммарное число электронов на d - подуровне предвнешнего слоя и s - поду-ровне внешнего слоя. Это число обычно равно номеру группы. [11]
Побочная подгруппа - это вертикальный ряд ( / - элементов, которые имеют одинаковое суммарное число электронов на - подуровне предвнешнего слоя и - подуровне внешнего слоя. Это число обычно равно номеру группы. [12]
Основное положение электронного баланса может быть сформулировано так: суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Дополнительные множители являются коэффициентами для веществ, участвующих в реакции окисления - восстановления. [13]
Степень окисления элемента в его высшем оксиде ( за исключением фтора и большинства элементов VIIIB группы) определяется суммарным числом электронов, находящихся во внешнем слое и в незаполненном предвнешнем d - подслое его атомов. [14]
 |
Заполнение электронами внешних подуровней атомов элементов с Z, равным 18, 19, 20 и 21. [15] |
Страницы: 1 2 3