Слабокислый электролит - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Христос Воскрес! А мы остались... Законы Мерфи (еще...)

Слабокислый электролит

Cтраница 1


Слабокислый электролит обладает тем преимуществом, что позволяет проводить анализ на кислород в смесях, содержащих двуокись углерода. В принципе с его помощью возможен контроль и более высоких концентраций кислорода.  [1]

Таким образом, в нейтральных и слабокислых электролитах, каковыми являются нефтепромысловые среды, причиной локализации коррозия по нижней образующей труб является работа мощной коррозионной гальванопары, в которой катодом является участок трубы расположенный в эмульсионной фазе, а анодом - в водной фазе. Накопление во времени осадков также способствует образованию гальванопар, где поверхность трубы находящаяся под осадком, является анодом по отношению к основному металлу трубы. При наличии в слое осадка продуктов сероводородной коррозии - сульфидов железа, наблюдается значительное ускорение коррозии за счет смещения потенциала трубы в более положительную сторону.  [2]

В этом отношении водород при наличии слабокислого электролита оказывает косвенное влияние на твердость гальванического покрытия, когда в результате его совместного выделения повышается рН диффузионного слоя; в результате образуется коллоидальная гидроокись или основная соль, которые включаются в металлопокрытие.  [3]

Ванны, в которых находятся кислые или слабокислые электролиты, имеют кислотоупорную футеровку либо изготовляются из кислотостойких материалов.  [4]

В отдельных случаях для небольших установок со слабокислыми электролитами находят применение деревянные ванны ( рис. 14), внутренняя поверхность которых иногда покрывается гудроном.  [5]

Из экспериментов известно [91 ], что в слабокислых электролитах ( рН 1 5) порядок анодной реакции растворения [ железа по ионам гидроксила равен двум, а в сильнокислых ( рН; l 5) - единице. Можно предположить, что такое различие связано с образованием промежуточного соединения различного состава в зависимости от рН электролита.  [6]

Из экспериментов известно [99 ], что в слабокислых электролитах ( рН 1 5) порядок анодной реакции растворения железа по ионам гидроксила равен двум, а в сильнокислых ( рН 1 5) - единице. Можно предположить, что такое различие связано с образованием промежуточного соединения различного состава в зависимости от рН электролита.  [7]

В настоящее время для никелирования применяются кислые или слабокислые электролиты. В состав никелевых электролитов входят соли, содержащие никель, и химические соединения, назначением которых является повышение электропроводности электролита, поддержание его определенной кислотности, активирование анодов для лучшего растворения и придания блеска никелевому покрытию.  [8]

У кадмия и цинка совместный разряд водорода из щелочных и слабокислых электролитов наступает только после области предельного тока для выделяющегося металла. Пересыщенные твердые растворы Cd - Н2 или Zn - Н2 не образуются. При электрокристаллизации оба металла не растворяют никакого водорода. Несмотря на это в электролитном цинке неоднократно наблюдают в зависимости от метода анализа и времени хранения после взятия пробы на определение водорода большее или меньшее количество водорода. Однако этот аналитически определяемый водород находится в цинке не в результате поглощения, происходящего при смешанном кристаллообразовании, а в результате реакции между металлом и находящейся в электролитном цинке гидроокисью цинка или включенными остатками цинкового электролита либо водой.  [9]

Поэтому в настоящее время усилия ученых направлены на разработку слабокислых электролитов цинкования без ионов аммония с пониженным содержанием хлоридов.  [10]

11 Зависимость потенциала пассивации стали от рН при добавлении к буферной смеси ( / различных солей.| Зависимость плотности тока пассивации стали от рН при добавлении к буферной смеси ( 3 различных солей. [11]

Нитрит-ион оказывает сильное влияние на потенциал пассивации лишь в кислых и слабокислых электролитах; по мере приближения к нейтральным ( рН - 8) потенциал пассивации во всех электролитах один и тот же. Это также свидетельствует в пользу того, что пассивация во всех рассмотренных нами электролитах является по своей природе окисной. Адсорбция ионов ОН - по мере увеличения рН возрастает, а других анионов - падает.  [12]

Первичное покрытие ( затяжка) по проводящему слою проводят в слабокислых электролитах при комнатной температуре и малой плотности тока без перемешивания, чтобы не разрушить электропроводящий слой.  [13]

Выделение карбидной фазы в углеродистой и малолегированных сталях производят в нейтральном или слабокислом электролите при плотности тока 0 01 - 0 03 а / см2 с охлаждением электролита до 5 С и ниже. Продолжительность электролиза зависит от содержания углерода в стали, но она не превышает 8 час.  [14]

После нанесения на изделие электропроводящего слоя, производится утолщение его гальваническим путем в слабокислом электролите для меднения.  [15]



Страницы:      1    2    3