Эндотермичность

Cтраница 1

Эндотермичность этой реакции составляет 17 ккал / моль, наблюдаемая энергия активации равна 37 ккал / моль. Поэтому высота энергетического барьера равна около 20 ккал / моль, что очень близко к значению 22 ккал / моль, определенному для бирадикала. [1]

Эндотермичность такой реакции составляет всего 20 ккал / моль. [2]

Эндотермичность этого процесса обусловливает необходимость получения ферромолибдена в электропечи. Применение углерода как восстановителя приводит к получению ферромолибдена с содержанием углерода более высоким, чем это допускается стандартом. [3]

Эндотермичность стадии ( 3) равна 35 ккал / моль, а энергия активации 39 ккал / моль. [4]

Эндотермичность стадии ( 1) составляет 32 ккал / моль, поэтому равновесие ( 1) быстро устанавливается. Затем следует экзотермическая реакция ( 3), имеющая энергию активации, вероятно, около 5 ккал / моль, после чего быстро образуется формальдегид. Энергия активации стадии ( 2), по-видимому, близка к 16 ккал / моль. Только в этой реакции образуется радикал, осуществляющий продолжение цепи. [5]

Эндотермичность атаки радикалом С ( СНз) з первичной связи С - Н равна 7 ккал / моль. [6]

Эндотермичность ацетилена обусловливает его взрывчатость при сжатии. [7]

Эндотермичность восстановления вызывает необходимость постоянного подвода тепла от источника, который, естественно, должен иметь более высокую температуру. [8]

Энтальпии. образования окислов азота в расчете на 1 г-атом азота. [9]

Эндотермичность процессов получения всех окислов азота из простых тел делает непосредственный синтез их из азота и кислорода затруднительным и во всяком случае требующим высокой температуры. При этом с первого, взгляда кажется, что наиболее трудно доступным веществом будет окись азота NO, так как АЯ - ее образования требует наибольшей затраты энергии. На деле оказывается иначе. [10]

Эндотермичность перехода закиси железа из шлака в металл определяет эндотермичный тепловой эффект реакции обезуглероживания металла под окислительным шлаком. [11]

Эндотермичность процесса конверсии метана можно частично восполнить энергией, выделяющейся при неполном его окислении. [12]

Вследствие эндотермичности этих реакций необходим подвод тепла, для чего обычно в печи сжигается генераторный или природный газ, компоненты которого ( Н2, СО, СН4) при неполном сжигании также восстанавливают барит. [13]

Ввиду эндотермичности все рассматриваемые реакции осуществляются в трубчатых контактных аппа-ратах. [14]

Вследствие эндотермичности процесса диссоциации константа равновесия возрастает с увеличением температуры, но даже при 3000 С и обычном давлении все еще не заметна диссоциация. Большая прочность связи N N в молекуле азота объясняет в принципе его химическую инертность. [15]

Страницы: 1 2 3 4