Энергия - активация - данная реакция
Cтраница 1
Энергия активации данной реакции равна 15 2 ккал / моль. [1]
Если известна энергия активации данной реакции, то по этому уравнению можно также вычислить значение константы скорости этой реакции для любой другой температуры. [2]
Катализ характеризуется понижением энергии активации данной реакции. Известно, что в организме идут с помощью ферментов различные реакции гидролиза и синтеза, окисления и восстановления при температуре тела, в то время как в лаборатории они воспроизводятся в условиях высоких температур. Роль катализатора состоит, следовательно, в уменьшении энергии активации и. Отсюда видно, что при понижении энергии активации, достигаемом с участием катализатора, число активных молекул возрастает точно так же, как при повышении температуры. Различные катализаторы, ускоряющие тот или иной процесс, понижают энергию активации по-разному. Это хорошо иллюстрируется следующими данными ( см. стр. [3]
Поляризация электродов ведет к снижению энергии активации данной реакции разряда ионов. Поэтому, когда электрод достаточно полярн-юван, становится возможным массовый разряд, ионов, обладающих леньшей энергией; по цепи начинает течь ток, сила которого резко возрастает по мере увеличения потенциала электрода. [4]
Известно, что катализатор понижает энергию активации данной реакции и, следовательно, увеличивает ее скорость. [5]
Таким образом, катализаторы снижают энергию активации данной реакции, благодаря чему ее скорость значительно возрастает. Катализаторы, увеличивая одинаково скорости прямой и обратной реакции, уменьшают время, необходимое для установления равновесного состояния. [6]
Предположим, что для данного активного центра энергия активации данной реакции будет на величину dE меньше, чем энергия активации для центра на совершенно плоском участке поверхности. Согласно Констеблю, увеличение активности вызывается некоторым смещением атома из его нормального положения равновесия. С этой точки зрения распределение активных центров будет соответствовать распределению междуатомных расстояний около среднего значения для неоднородной поверхности и может быть с достаточной точностью представлено функцией Гаусса. [7]
Из таблиц 5 - 8 видно, что энергия активации данной реакции сохраняется в большинстве случаев приблизительно постоянной при переходе от одного образца катализатора к другому образцу той же химической природы. Такое постоянство согласуется с правилом Борескова [587] ( см. стр. [8]
Энергия, необходимая для того, чтобы одна грамм-молекула реагирующего вещества перешла в активное состояние, называется энергией активации данной реакции. Ее обозначают обычно А или ЕА и выражают в ккал / моль. Для большинства химических реакций величина ее лежит в пределах 10 - 100 ккал. [9]
Скорость химической реакции, как известно, зависит от общего числа столкновений молекул реагирующих веществ и от величины энергии активации данной реакции. Число столкновений зависит от числа молекул в единице объема. В этих условиях вероятность столкновения трех молекул мала. Каждая молекула в секунду испытывает 109 двойных ( бимолекулярных) и 10 тройных ( тримолекулярных) столкновений в секунду. Число бимолекулярных столкновений увеличивается с ростом концентраций молекул. При повышении давления молекулы располагаются плотнее, их концентрация возрастает. [10]
Энергия, необходимая для того, чтобы одна грамм-молекула реагирующего вещества перешла в активное состояние, з называется энергией активации данной реакции. Ее обозначают обычно А или ЕА и выражают в ккал / моль. [11]
Так как на 1 см2 поверхности имеется только 1014 - 1015 центров, то можно считать, что если энергия активации данной реакции не слишком велика, то ее скорость становится очень большой. Для азота, хемосорбированного на железе, величина e - E RT примерно составляет e - s, что приводит к скорости 1012 молекул-см-2 - сек-1, совпадающей по порядку величины с найденной экспериментально. [12]
 |
Распределение молекул газа по кинетической энергии. [13] |
Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации данной реакции. [14]
Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации данной реакции. Энергию, активации выражают в кДж / моль. Молекулы, обладающие такой энергией, называются активными молекулами. [15]
Страницы: 1 2 3 4