Cтраница 1
Энтальпия реакции равна количеству тепла, отданного или полученного системой при постоянном давлении. [1]
Энтальпия реакции может быть также определена некалорпмст-рическимн метотамн: они описаны в гл. [2]
Энтальпия реакции положительна, уравнение А / / 298 29 210 - - 53 Т ка. [3]
Энтальпия реакции положительна, уравнение АЯ2э8 29210 - - 53 Г кал справедливо в пределах от 273 до 313 К. [4]
Энтальпия реакций прямого восстановления с повышением температуры систематически убывает. Рост энтальпии наблюдается лишь в двух случаях фазового превращения циркония. [5]
Энтальпия реакции восстановления двуокиси урана магнием значительно меньше энтальпии процесса кальциетермического восстановления, и для уменьшения потерь выделяющегося тепла существенное значение имеет степень уплотнения шихты в реакторе. [6]
Энтальпия реакции взаимодействия монооксида углерода с водородом незначительно возрастает с повышением температуры и давления. [7]
Если энтальпия реакции при любой заданной температуре Т относится к стандартному давлению ро 1 атм, то ее называют стандартной энтальпией реакции при данной температуре. Здесь слово стандартная относится к давлению ро - 1 атм, но не к какой-либо конкретной температуре. Обычно стандартную энтальпию реакции обозначают символом ДЯ, однако временно мы будем записывать ее в виде ДЯр, где ро1 атм. [8]
Отсюда энтальпия реакции равна 20 5 0 15 ккал / моль. [9]
Какова энтальпия реакции, константа равновесия которой при повышении температуры на 10 К от комнатной а) удваивается л б) уменьшается в два раза. [10]
Тогда энтальпия реакции (11.82) есть пе что иное, как энтальпия образования одного моля вещества Ah из элементов. [11]
Поскольку энтальпия АЯ реакции АВ ( тв) А В - для малорастворимых веществ всегда положительна, KL и, следовательно, растворимость L возрастают с увеличением температуры. [12]
Так как энтальпия реакции этого процесса составляет около 100 МэВ, равновесие в ходе 5 - й эпохи сдвигается далеко вправо. Свободные кварки исчезают из Метагалактики. [13]
ДЯр - энтальпия реакции; остальные ДЯ означают энтальпии гидратации. [14]
ДА - энтальпия реакции, равная тепловому эффекту реакции QP при постоянном давлении; Аи - изменение внутренней энергии, равное тепловому эффекту реакции Q, при постоянном объеме. [15]