Свободные галоген
Cтраница 1
Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую активность. Они вступают во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения галогенов с металлами. [1]
Свободные галогены, особенно иод и бром ( обычно в виде подкисленного раствора бромата и бромида), вследствие их способности присоединяться к двойной связи часто применяют для количественного определения последней в оранических соединениях. [2]
Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую активность. Они вступают во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения галогенов с металлами. [3]
Свободные галогены: хлор, бром и йод часто применяются в качестве окислителей в качественном и количественном анализе. [4]
Свободные галогены: хлор, бром и иод часто применяются в качестве окислителей в качественном и количественном анализе. [5]
Свободные галогены являются очень сильными окислителями. Они ведут себя так по отношению ко всем элементам, особенно по отношению к водороду и металлам, и в соединении с ними проявляют валентность, равную-1. С водородом галогены образуют газы ( HF - фтористый водород, НС1 - хлористыц водород, НВг - бромистый водород, HI - йодистый водород), прекрасно растворимые в воде и проявляющие в растворе резко выраженные кислотные свойства. С металлами галогены образуют соли - фториды, хлориды, бромиды и йодиды. [6]
Свободные галогены - вызывают коррозию стальной аппаратуры, особенно если они содержат хотя бы следы влаги. Поэтому в процессах фторирования для изготовления аппаратов применяют медь или никель, при хлорировании и бромировании защищают стальной корпус эмалью, свинцом или керамическими материалами, а также используют специальные сорта стали, графит, стекло и для изготовления труб - свинец. В целях уменьшения коррозии целесообразно использовать возможно более сухие реагенты. [7]
 |
Схема образования химической связи в молекуле фтора ( слева и молекуле хлора ( справа. [8] |
Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую активность. Они вступают во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения галогенов с металлами. [9]
Свободные галогены про - 1ВЛЯЮТ чрезвычайно высокую химическую актпг. [10]
Свободные галогены - сильные окислители, что видно на примерах их реакций с металлами и неметаллами. [11]
Свободные галогены являются потенциальными кислотами Льюиса, поскольку они могут быть поляризованы электрофильпы-мн растворителями или катализаторами ( см. разд. [12]
Свободные галогены получают химическим или электрохимическим окислением их отрицательных ионов. Галогеноводороды получают действием серной кислоты на их соли. [13]
Свободные галогены вызывают коррозию стальной аппаратуры, особенно если они содержат хотя бы следы влаги. Поэтому в процессах фторирования для изготовления аппаратов применяют медь или никель, при хлорировании и бромировании защищают стальной корпус эмалью, свинцом или керамическими материалами, а также используют специальные сорта стали, графит, стекло и для изготовления труб - свинец. В целях уменьшения коррозии целесообразно использовать возможно более сухие реагенты. Для хлорирования часто применяют хлор-газ, полученный электролизом водных растворов поваренной соли. [14]
Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую активность. Они вступают во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения галогенов с металлами. [15]
Страницы: 1 2 3