Смешанные галогениды

Cтраница 2

С точки зрения препаративной работы, в области борорганических соединений имеют значение первые два из приведенных в схеме переходов ( 1 и 2), так как они позволяют осуществить превращение полных борорганических соединений в смешанные галогениды R2BHal и RBHal2, в соответствующие борорганические кислоты и их производные. Эти классы борорганических соединений могут быть получены также независимым путем ( см. гл. Поэтому переход от триалкилборов к ал-кил - и арилборным кислотам имеет подчиненное значение, хотя иногда и применяется. Деалкилирование триалкилборов посредством окисления можно почти количественно задержать на стадии R2B ( OR), так как первая бор-углеродна я связь окисляется быстрее, чем вторая, а вторая - значительно быстрее, чем третья. [16]

НВг, HFS03, HF, CF3COOH, CClgCOOH и др.; 2) апротонные к-ты ( реагенты Фриделя - Крафтса) общей ф-лы МеХ, где Me - металл, X - галоген; наиболее распространены из катализаторов этой группы BF3, BC13, AlClg, AlBrs, SnQ4, SnBr4, TiCl4, TiBr4, SbCl3, SbCl5, ZnCl2r HgCl2, FeCl3, а также смешанные галогениды, напр. [17]

HBr, HFS03, HF, CF3COOH, СС13СООН и др.; 2) апротонные к-ты ( реагенты Фри-деля - Крафтса) общей ф-лы МеХ, где Me - металл, X - галоген; наиболее распространены из катализаторов этой группы BF3, ВС13, А1С13, А1Вг3, SnCl4, SnBr4, TiCl4, TiBr4, SbCl3, SbCl5, ZnCl2, HgCl2, FeCl3, а также смешанные галогениды, напр. [18]

Смешанные галогениды, такие, как UClFs, возможно, по строению близки к соответствующим фторидам. [19]

Дигалогениды РЪХ, ( см. табл.) - кристаллы, устойчивы в сухом воздухе при обычной т-ре, во влажном при нагр. Легко дают смешанные галогениды, напр. Получают РЬС12, РЬВг2 и РЫ2 осаждением из водных р-ров солей РЬ ( П) р-рами, содержащими ион Х -, очищают перекристаллизацией из подкисленных водных р-ров, РЬС12 - взаимод. [20]

Твердые растворы замещения представляют примеры второго класса дефектных решеток, так как в них все кристаллографически эквивалентные положения заняты, но только атомами разных типов. К тому же типу принадлежат смешанные галогениды щелочных металлов, например, смешанные кристаллы ( К, Na) C1, в которых ионы К и Na беспорядочно распределены по положениям Na в решетке каменной соли. Оба они кристаллизуются в структуре каменной соли с неупорядоченным расположением положительных ионов. Эти соединения образуют непрерывный ряд смешанных кристаллов не только друг с другом, но и с MgO, кристаллизующимся в той же самой структуре. Li н l1 ионов Ti4 вместе занимают октаэдрические положения между плотно упакованными ионами кислорода. Более сложное расположение найдено в некоторых шпинелях-соединениях с общей формулой АВ 04, описанных в гл. В нормальной структуре шпинели, как это установлено для ZnAl2O4, FeAl2O4 н др., восемь ионов А элементарной ячейки занимают положения тетраэдричсской координации, а 16 ионов В - положения октаэдрической координации. В других случаях ( TiMg2O4, MgFe2O4) восемь ионов В занимают тетраэдрическне положения, а остальные восемь вместе с восемью ионами А занимают 16 октаэдриче-ских положений. [21]

Минералы, в которых бром и иод являются главной составной частью, немногочисленны и очень редко встречаются в природе. Такие минералы представляют собой индивидуальные или смешанные галогениды серебра или меди, они найдены в некоторых месторождениях серебряных руд. [22]

Си - А1) - до В2Н6 Фтор полностью вытесняет хлор из молекулы ВС13, при взаимод. В при - 20 С довольно быстро образуются смешанные галогениды. [23]

Кроме перечисленных выше соединений, имеется большой класс смешанных галогенидов 3 - и 4-валентного урана общей формулы UXnY4 n и UXnY3 n, где X и Y - различные галогены. Смешанные соединения U ( IV) были получены путем взаимодействия однородного галогенида U ( III) с другим более тяжелым галогеном: UX3 1 / 2Y2 - UX3Y или при нагревании до высокой темп-ры смеси двух различных тетрагалогенидов. Смешанные галогениды U ( III) получены термич. [24]

Для удобства в больших таблицах вещества сгруппированы в следующие классы соединений: гидриды, галогениды ( фториды, хлориды, бромиды, иодиды), смешанные галогениды, гидрогалогениды, оксигалоге-ниды, халькогеногалогениды и оксиды. В пределах каждого класса вещества расположены в порядке латинского алфавита их стехиометри-ческих формул. Смешанные галогениды элементов расположены с учетом добавления нового аниона ( фтора, хлора, брома и иода) при переходе от хлоридов к бромидам и иодидам. Гидрогалогениды элементов приводятся в порядке последовательного замещения водорода фтором, хлором, бромом и иодом. [25]

Различные способы изображения кремнекислородного тетраэдра. [26]

Наряду с тетрагалогенидами известны галогениды кремния составов 81гаГ2га 2, где Г F, 01, Вг, I. Их называют фтор -, хлор -, бром - и иодсиланами, п принимает различные значения для разных галогенов, но не больше четырех. Существуют также смешанные галогениды кремния состава 81Х Г4 П, где X - атом водорода или другого галогена. [27]

Все элементы, проявляющие разные валентности, обладают высокими электроотрицательностями и, следовательно, низкими или даже отрицательными значениями координационных зарядов. Поэтому объяснение реакций окисления с точки зрения зарядности атомов вполне правомерно. Давно известный факт легкой окисляемости РеСЬ позволял почему-то сделать вывод, что дальнейшим окислителем может быть только хлор, а в качестве конечного продукта окисления РеСЬ рассматривался только РеСЬ, хотя уже давно Ленорман [287] использовал для окисления другие галогены и получил смешанные галогениды трехвалентного железа. [28]

Существуют также многочисленные галогениды общей формулы SinX2n 2, в которых атомы кремния связаны друг с другом в виде цепей. При максимальной длине цепи, содержащей 25 атомов кремния, Si2sCl52 имеет вид бесцветной пластической массы. Известны также смешанные галогениды SiCUBr, SiClsF. [29]

Но с большинством окислов металлов он реагирует только при длительном нагревании в толстостенной запаянной стеклянной трубке. Co спиртами Четыреххлористый кремний взаимодействует с образованием эфиров кремневой кислоты, но обычно он довольно устойчив. При нагревании с НВг и HI происходит замена хлора на другие галогены. Таким образом можно получить также смешанные галогениды кремния, например SiCl3Br, SiCl2Br2, SiClBr3, SiCl3I и другие. Он соединяется также с PHj, но только при низких температурах. При пропускании SiCl4 в смеси с воздухом через сильно раскаленную трубку образуются оксихлс риды Si2OCl6, Si4O4Cl8 и другие. [30]

Страницы: 1 2 3