Резонансный гибрид

Cтраница 1

Резонансный гибрид - атомное и электронное распределение, соответствующее реальной молекуле. Резонансные структуры характеризуются одинаковым расположением атомов, что соответствует расположению атомов в реальной молекуле, но различным распределением электронов по сравнению с резонансным гибридом. Примером может служить бензол. [1]

Этот ионный резонансный гибрид часто называют анионом енола. [2]

О резонансном гибриде как замене классической формулы имеет смысл говорить лишь в том случае, если для данной молекулы можно представить две химически одинаковые или почти одинаковые канонические структуры. Например, структуры Кекуле для бензола химически выглядят совершенно одинаково и поэтому в резонансе равноправны. [3]

Карбонат-ион является резонансным гибридом трех эквивалентных структур. [4]

Больший вклад в резонансный гибрид вносит форма 98, так как отрицательный заряд в ней расположен на более электроотрицательном атоме. [5]

Любая из структур резонансного гибрида может участвовать, например, в такой реакции, как бромирование. [6]

Стирильный анион-радикал показан как резонансный гибрид форм, в которых анионные и радикальные центры попеременно находятся у а - или - углеродных атомов. [7]

Пиримидин может рассматриваться как резонансный гибрид соединений IV, V, VI и VII с четырьмя эквивалентными структурами. [8]

Катион Аурамина О представляет собой резонансный гибрид структур III А, Б и В. [9]

Структурные формулы бензола. [10]

Чтобы количественно охарактеризовать стабилизацию резонансного гибрида, вводится величина, называемая энергией резонанса. [11]

Для предельных структур в соответствующих резонансных гибридах классификация существенно упрощается. Придерживаясь концепции о целочисленное связей, достаточно ввести следующие типы: ковалентные а - и я-связи, семиполярНые а - и я-связи, ионные связи и, наконец, отсутствие связи. [12]

Представления о формальных зарядах, резонансных гибридах и льюи-совы определения кислот и оснований широко используются в большинстве начальных курсов органической химии, и студенты, хорошо усвоившие их, легко справятся с последующим применением этих понятий. [13]

Сидноны - лучше всего описываются как резонансные гибриды всех возможных валентных таутомеров ( в нашем случае их 12) с различным вкладом каждой из канонических структур. [14]

Состояние п, л рассматривают как резонансный гибрид двух структур с возбужденным электроном на р -: - орбитали кислорода и на / - орбитали углерода. Кроме повышения общей электронной плотности л-системы в возбужденном состоянии в результате добавления одного / 7у - электрона, наблюдается также уменьшение или обращение поляризации С О-группы, характерной для основного состояния вследствие наличия в одной из резонансных структур положительного заряда на кислороде и отрицательного заряда на углероде. Электронный дефицит на кислородном атоме после удаления n - электрона приводит к возникновению электрофильного центра на карбонильном атоме кислорода [367-369], который, кроме этого, имеет характер свободного радикала [347, 370] благодаря незначительному перекрыванию / г-орбитали с другими молекулярными орбиталями. Поэтому п, л - состояние карбонильных производных обладает высокой реакционной способностью в процессах отрыва атома водорода или электрона от других соединений. [15]

Страницы: 1 2 3 4