Cтраница 1
Гидроксид аммония ( аммиачная вода, NH4OH Н2О) представляет собой водный раствор аммиака МН3 в воде. Ион аммония NHJ, хотя он, конечно, не является простым ионом одного элемента, ведет себя подобно ионам щелочных и щелочноземельных металлов, например, образует соли. На воздухе он дымит газообразным аммиаком, имеющим очень резкий запах. Аммиак с парами кислот образует белый дым. Вдыхать аммиак в больших количествах опасно для здоровья. [1]
Гидроксид аммония действует подобно спирту. Гидроксид натрия растворим в крепком растворе гидроксида аммония или в жидком аммиаке, но силикат натрия в них не растворяется. На этом основан процесс очистки гидроксида натрия от небольших количеств силиката натрия, запатентованный Мускатом и Айресом [ 58а ], в котором при определенных высоких концентрациях аммиака и воды слой, обогащенный аммиаком, растворяет гидроксид натрия, тогда как силикат натрия в системе накапливается в несмешивающемся нижнем слое. [2]
Гидроксид аммония ( аммиачная вода, МН4ОН Н2О) пред, ставляет собой водный раствор аммиака NH3 в воде. [3]
Гидроксид аммония также осаждает гидроксид свинца белого цвета, но в этом осадителе РЬ ( ОН) 2 нерастворим. [4]
Гидроксид аммония NH4OH, наоборот, является слабым основанием. Однако ион NH4 близок по свойствам к катиону К и образует несколько аналогичных малорастворимых солей. Очень важно, что соли аммония, в отличие от солей К и Na, разлагаются при нагревании и, следовательно, могут быть удалены прокаливанием. [5]
Гидроксид аммония оттитрован соляной кислотой до нейтральной среды. Правильный ли получится результат. [6]
Гидроксид аммония применяется в производстве текстиля, каучука, лекарств, керамики, используется в фотографии и пищевой промышленности, входит в состав детергентов. Это соединение применяется для извлечения из руд некоторых металлов: меди, никеля, молибдена. Гидроокись аммония используется для отбеливания и удаления пятен. Она находит применение в качестве моющего средства в бытовой химии, а также растворителя казеина при производстве бумаги. Диаммонийфосфат используется для огнестойкой пропитки текстиля, изделий из бумаги и дерева. Он входит в состав удобрений и флюсов для пайки металлов. Хлористый аммоний используется в качестве флюса в процессе оцинковывания листов железа, входит в состав безопасных взрывчатых веществ, лекарств. Кроме того, хлористый аммоний используется при лужении, окраске, нанесении гальванических покрытий и дублении. [7]
Прибавляют гидроксид аммония до слабощелочной реакции. Дают раствору отстояться и примерно через 1 ч приступают к фильтрованию, предварительно проверив полноту осаждения никеля диметилглиоксимом. Фильтруют с отсасыванием через взвешенный тигель Гуча. Осадок промывают на тигле горячей водой, подкисленной азотной кислотой до отрицательной реакции на ион С1 - в промывных водах. Промытый осадок высушивают при ПО - 120 С до постоянной массы. [8]
Прибавляют гидроксид аммония до слабощелочной реакции. Дают раствору отстояться и примерно через 1 ч приступают к фильтрованию, предварительно проверив полноту осаждения никеля диметилглиоксимом. Фильтруют с отсасыванием через взвешенный тигель Гуча. [9]
Раствор гидроксида аммония смешивается с охлаждающим водным раствором и смесь подается противотоком относительно сернистого газа и аммиака, которые при этом абсорбируются с образованием дополнительного количества водного раствора бисульфита аммония. По трубопроводу 43 свежий бисульфит аммония удаляется из отстойника 42 и направляется на стадию варки по мере необходимости. Неабсорбировавшиеся газы выпускаются из колонны 7 по линии 31 в атмосферу. Они безвредны, поскольку содержат углекислый газ, пары воды, азот, другие инертные газы и ничтожно малые количества сернистого газа. [10]
При нагревании гидроксид аммония распадается: NH4OH: - NH3 Н О. [11]
Обычный reagent-grade гидроксид аммония для этой цели не пригоден, если не выдерживать растворитель до следующего дня. [12]
Нет, гидроксид аммония устойчив только в растворе, и даже там он находится только в диссоциированном состоянии. При нагревании водного раствора аммиака из него снова выделяется газообразный аммиак. [13]
Ионное соединение гидроксида аммония NH4OH, по-видимому, практически не существует. [14]
Константа диссоциации гидроксида аммония при 18 и 25 С равна соответственно 17 2 - 10 - 6 и 18ЫО-6. [15]