Давление - пар - насыщенный раствор - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Формула Мэрфи из "Силы негативного мышления": оптимист не может быть приятно удивлен. Законы Мерфи (еще...)

Давление - пар - насыщенный раствор

Cтраница 1


Давление паров насыщенного раствора, деленное на парциальное давление водяных паров в атмосфере, насыщенной водой при той же температуре, и умноженное на 100, дает относительную влажность ( выраженную в процентах) воздуха в равновесии с насыщенным раствором. Когда относительная влажность воздуха превышает ее, материал будет поглощать воду, а если относительная влажность воздуха меньше, то насыщенный раствор будет отдавать ему воду.  [1]

2 Проекция р - t диаграммы фазовых равновесий в двойной системе соль-вода 2-го типа. [2]

Давление пара насыщенных растворов в системах 2-го типа, в особенности при температурах, приближающихся к критической температуре воды, очень близко к давлению пара чистой воды.  [3]

4 Изотермы давление - состав для систем Na2B4O7 - Н2О и NaBr - Н2О. [4]

Давление пара насыщенного раствора определяется в основном растворимостью твердого вещества, образующего этот раствор; в указанном выше примере оно соответствует 99 и 57 % относительной влажности соответственно для тетра-бората натрия и бромида натрия.  [5]

Максимум давления пара насыщенных растворов является характерной особенностью систем 1-го типа, и по наличию такого максимума можно судить о принадлежности системы к указанному типу даже при отсутствии данных о величинах растворимости соли и зависимости растворимости от температуры.  [6]

Максимум давления пара насыщенных растворов был экспериментально обнаружен в водных системах, образованных легкоплавкими хорошо растворимыми в воде веществами: KCNS, NH4NO3, AgNOs, NaOH. Вследствие низких температур и очень высоких концентраций максимальное давление пара насыщенных растворов для этих солей очень невелико - ниже одной атмосферы.  [7]

Диаграммы давления пара насыщенных растворов дают возможность определить условия кристаллизации солей в присутствии водяного пара и устанавливают давление пара, выше которого невозможна кристаллизация солей.  [8]

Подобно кривым давления пара насыщенных растворов в двойных системах соль - вода кривая температурной зависимости давления пара эвтонических растворов многокомпонентных систем определяет те минимальные давления пара, ниже которых при данной температуре существование жидких растворов невозможно.  [9]

10 Изобары насыщенных растворов тройной системы KCI-NaCl - Н2О. [10]

По диаграмме давления пара насыщенных растворов можно определить составы растворов и графически указать относительные количества жидких и твердых фаз, а также условия кристаллизации солей в присутствии водяного пара.  [11]

По диаграмме давления пара насыщенных растворов можно определить составы растворов и графически указать относительные количества жидких и твердых фаз, а также условия кристаллизации солей в присутствии водяного пара.  [12]

Подобно кривым давления пара насыщенных растворов двойных систем соль - вода в тройных системах кривая зависимости давления пара эвтонических растворов от температуры ограничивает область параметров, соответствующих равновесному существованию смесей кристаллов обеих солей без жидкой фазы.  [13]

Сравнительно низкие величины давления пара насыщенных растворов свидетельствуют о значительной растворимости этих солей при высоких температурах. Но максимум давления пара экспериментально не был обнаружен, так как, очевидно, он соответствует еще более высоким температурам. Максимальные давления пара насыщенных растворов наиболее легкоплавких солей измеряются долями атмосферы, а для исследованных относительно тугоплавких солей эти максимальные давления измеряются сотнями атмосфер.  [14]

Вследствие непрерывного увеличения растворимости давление пара насыщенных растворов характеризуется наличием максимума. Вначале с повышением температуры давление пара насыщенного раствора повышается, но с ростом температуры возрастает и концентрация насыщенного раствора. В результате борьбы двух факторов - повышения температуры, вызывающего увеличение давления, и повышения концентрации соли, вызывающего уменьшение давления, при дальнейшем возрастании температуры давление пара насыщенного раствора достигает максимума, а затем начинает уменьшаться, доходя до нуля при температуре плавления безводной соли 2, когда содержание воды в растворе также становится равным нулю.  [15]



Страницы:      1    2    3    4    5