Cтраница 1
Расположение атомов углерода в каждом слое графита. [1] |
Делокализация электронов внутри слоев приводит к значительной электропроводности, и связь можно охарактеризовать как частично ковалент-ную и частично металлическую. [2]
Делокализация электронов падает с уменьшением мезомер-ного эффекта заместителей, связанных с карбонильной группой, и в соответствии с этим двоесвязность карбонильной группы растет вплоть до альдегида, и, наконец, в хлорангид-риде углерод карбонильной группы приобретает еще добавочный положительный заряд. Как мы позднее увидим, реакционная способность карбонильной группы растет с ее полярностью. В то же время он подчеркивает близость приведенных функциональных групп в противоположность обычному раздельному рассмотрению их в учебниках. [3]
Делокализация электронов часто является причиной стабилизации системы. Такая стабилизация соответствует более низкому значению энергии активации, так что мы можем характеризовать ( с некоторыми оговорками, сделанными в предыдущем параграфе) относительную скорость реакции с помощью величины этой энергии стабилизации. [4]
Делокализация электронов становится при этом существенной ( разд. [5]
Делокализация электрона приводит, как следует из анализа явления интерференции, при любых расстояниях к двум эффектам. [6]
Делокализация электронов такого типа называется резонансом. Специфическая стабильность, обусловленная резонансом, связана с размазыванием электронной плотности, в результате которой высвобождается энергия. [7]
Делокализация электронов, иллюстрируемая такими резонансными структурами, должна приводить к распределению зарядов, обратному по отношению к существующему в обычной связи углерод - галоген, понижая таким образом суммарный момент связи. В настоящее время очевидно, что значение этого типа резонанса в арилгалогенидах было, по-видимому, переоценено и столь низкие значения дипольных моментов арилгалогенидов ( и винилгалогени-дов; 1, разд. [8]
Делокализация электронов, как мы уже знаем, снижает энергию. Следовательно, образование карбоксилат-аниона энергетически выгодно и является второй причиной повышенной кислотности карбоновых кислот по сравнению со спиртами. Формула III особенно наглядно показывает, что связи между углеродом и кислородом не являются ни простыми, ни двойными - они выровнены. [9]
Делокализация электронов всегда снижает энергию. Образование карбоксилат-аниона энергетически выгодно, и это является важной причиной повышенной кислотности карбоновых кислот по сравнению со спиртами. [10]
Делокализация электронов всегда снижает энергию. Образование карбоксилат-аниона энергетически выгодно и это является важной причиной повышенной кислотности карбоновых кислот по сравнению со спиртами. [11]
Делокализация электронов должна быть более эффективной, если заместитель занимает аксиальное положение, вследствие лучшего перекрывания участвующих орбиталей. [12]
Делокализация электронов характерна не только для циклических систем. Цепочка атомов углерода, связанных чередующимися простыми и двойными связями, как в бутадиене-1 3 ( Па) или полиацетилене ( 116), может быть также стабилизирована делокализацией электронов, хотя стабилизирующий эффект, приходящийся на одно повторяющееся звено, несколько меньше, чем в бензоле. [13]
Делокализация электронов приводит к упрочнению связей скелета молекулы. Например, теоретическая теплота образования молекулы бензола при условии, что она содержит связи С-С и С С, составляет 1286 ккал / моль. Разность ( 37 ккал) между этими значениями известна как энергия резонанса молекулы. [14]
Делокализация электронов, как мы уже знаем, снижает энергию. Следовательно, образование карбоксилат-аниона энергетически выгодно и является второй причиной повышенной кислотности карбоновых кислот по сравнению со спиртами. Формула III особенно наглядно показывает, что связи между углеродом и кислородом не являются ни простыми, ни двойными - они выровнены. [15]