Cтраница 2
Хемосорбированный водород создает на поверхности субмикроязвы ( начальная стадия зарождения субмикротре-щины) слой отрицательных ионов водорода. Локализация отрицательных ионов водорода на берегах и у вершины идеально острой зародышевой микротрещины значительно облегчает разрыв максимально напряженных межатомных связей в кристаллической решетке металла. Одновременно с первой стадией осуществляется доставка атомов и ионов водорода посредством дисклокаций в окрестности образующейся микротрещины и особенно к ее вершине, в результате чего повышается концентрация напряжений, которая ведет к ослаблению межатомных связей в структуре при реализации разрушения по механизму микроскола. [16]
Одно из наиболее важных правил, касающихся резонанса, гласит, что резонанс возможен только между структурами с одинаковым числом неспаренных электронов. Электроны в отрицательном ионе водорода, занимающие одну орбиту, спарены; электроны, образующие связь в структурах I и II, тоже спарены. Поэтому в данном случае условие выполнено и можно ожидать, что в основном состоянии молекулы водорода наряду со структурами I и II принимают участие также и структуры III и IV. На больших межъядерных расстояниях ионные структуры III и IV не играют роли. [17]
Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов по своим свойствам сходны с соответствующими солями галогенов, отличаясь от последних своей неустойчивостью по отношению к воде. Состоят они из положительных ионов металла и отрицательных ионов водорода. При электролизе, например, расплавленного гидрида лития LiH на катоде выделяется литий, а на аноде - водород. Таким образом, водород можно отнести к элементам первой и седьмой групп. [18]
Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов носят название солеобразных, или солеподобных и представляют собой в чистом виде белое ( иногда серое) кристаллическое вещество. Молекула данных гидридов состоит из положительного иона металла и отрицательного иона водорода. [19]
Обе функциональные группы до некоторой степени независимо определяют активность катализатора. Так, например, ион Си2, хороший акцептор электрона и отрицательного иона водорода, активирует водород, даже находясь в сочетании с таким относительно слабым основанием, каким является вода. В другом крайнем случае сильные основания, как, например, ОН или NH - по-видимому, способны активировать водород даже в отсутствие иона металла, причем роль акцептора отрицательного иона водорода берут на себя молекулы Н2О и МНз - Однако высокой активностью может обладать лишь такой катализатор, как ацетат меди ( II), в котором ион металла, обладающий хорошими акцепторными свойствами по отношению к электрону и отрицательному иону водорода, сочетается с относительно сильным основанием. Это является очень важным положением в катализе, широко используемым при истолковании каталитических явлений, а также при приготовлении активных и селективных катализаторов. [20]
Гидриды, как можно считать окончательно установленным, солеобразны. Они представляют собой твердые кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой; в расплавленном состоянии диссоциируют на положительный ион металла и отрицательный ион водорода. Легче всего образуются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. [21]
Задача реконструкции в дальнейшем была усложнена вследствие увеличения размерности на единицу [11]: соответствующий алгоритм 4D томографии был применен для получения поперечного изображения пучка отрицательных ионов водорода Н - в усеченном фазовом пространстве. [22]
Интересным усовершенствованием генератора Ван-де - Граафа является тандем. В тандеме используется явление перезарядки ионов. Например, отрицательные ионы водорода Н - ускоряются в направлении положительного высоковольтного электрода. [23]
Интересным усовершенствованием генератора Ван-де - Граафа является тандем. В тандеме используется явление перезарядки ионов. Например, отрицательные ионы водорода Н ускоряются в направлении положительного высоковольтного электрода. [24]
К числу факторов, определяющих тепловой эффект, относится также заряд ядра и его поле. Сродство аммиака к протону составляет около 206 ккал. Между тем сродство отрицательного иона водорода к молекуле ВН3 с образованием изоэлектронного иона ВН4 - равно примерно 75 ккал. [25]
ЛОН-Н2О, структура которого показана на рис. 6.2, литий тетраэдрически окружен четырьмя атомами кислорода, а каждая молекула воды служит мостиком между двумя атомами лития. Можно предположить, что связи в этом соединении имеют некоторый ковалентный характер, и тогда валентная оболочка лития состоит из 6 координированных октаэдрически электронных пар. Для этого достаточно представить отрицательный ион водорода как протон, входящий внутрь орбитали электронной пары. [26]
Левин и Берри [315] установили распределение энергии в отрицательных ионах водорода, образующихся при бомбардировке поверхности вольфрама положительными ионами водорода. Юаса [522] изучал ионы газа полупроводниковых, полу металлических и металлических элементов; эти ионы получались при помощи высокочастотной искры. [27]
Иначе говоря, атом углерода с электронной недостаточностью захватывает пару электронов у - связи, тем самым разрывая эту связь. В результате образуется новый карбониевый ион, и разложение может продолжаться до тех пор, пока, наконец, не получится карбониевый ион, который уже не может давать осколков, содержащих три и более атомов углерода. Однако такое разложение может быть прервано десорбцией реагирующего углеводорода ( после отщепления протона и образования устойчивой структуры); другой возможностью является захват атома водорода и двух электронов ( отрицательного иона водорода Н) от другой молекулы. Это хорошо известная реакция переноса водорода, в результате которой образуются предельные углеводороды, в частности из изоолефинов. Водж, Гуд и Гринсфельдер показали [50], что третичные олефины в большей степени претерпевают перенос водорода по сравнению с олефинами другой структуры. Этим объясняется более высокий выход изобутана, чем н-бутана при промышленном каталитическом крекинге. [28]
Обе функциональные группы до некоторой степени независимо определяют активность катализатора. Так, например, ион Си2, хороший акцептор электрона и отрицательного иона водорода, активирует водород, даже находясь в сочетании с таким относительно слабым основанием, каким является вода. В другом крайнем случае сильные основания, как, например, ОН или NH - по-видимому, способны активировать водород даже в отсутствие иона металла, причем роль акцептора отрицательного иона водорода берут на себя молекулы Н2О и МНз - Однако высокой активностью может обладать лишь такой катализатор, как ацетат меди ( II), в котором ион металла, обладающий хорошими акцепторными свойствами по отношению к электрону и отрицательному иону водорода, сочетается с относительно сильным основанием. Это является очень важным положением в катализе, широко используемым при истолковании каталитических явлений, а также при приготовлении активных и селективных катализаторов. [29]
Обе функциональные группы до некоторой степени независимо определяют активность катализатора. Так, например, ион Си2, хороший акцептор электрона и отрицательного иона водорода, активирует водород, даже находясь в сочетании с таким относительно слабым основанием, каким является вода. В другом крайнем случае сильные основания, как, например, ОН или NH - по-видимому, способны активировать водород даже в отсутствие иона металла, причем роль акцептора отрицательного иона водорода берут на себя молекулы Н2О и МНз - Однако высокой активностью может обладать лишь такой катализатор, как ацетат меди ( II), в котором ион металла, обладающий хорошими акцепторными свойствами по отношению к электрону и отрицательному иону водорода, сочетается с относительно сильным основанием. Это является очень важным положением в катализе, широко используемым при истолковании каталитических явлений, а также при приготовлении активных и селективных катализаторов. [30]