Константа - скорость - первый порядок
Cтраница 1
Константа скорости первого порядка определяет также среднюю продолжительность жизни реагирующих молекул за время протекания реакции. В течение химической реакции одни молекулы реагируют уже при 2 - 0, другие вступают в реакцию при / - - оо. Следовательно, время жизни реагирующих молекул в течение всего процесса изменяется в очень широких пределах. [1]
Константа скорости первого порядка для процесса проскальзывания обозначена на этих схемах как ks с дополнительным индексом, указывающим на степень полимеризации субстрата и положение его восстанавливающего конца в активном центре в исходный момент проскальзывания. [2]
Константа скорости первого порядка определяет также среднюю продолжительность жизни реагирующих молекул за время протекания реакции. В течение химической реакции одни молекулы реагируют уже при / - - 0, другие вступают в реакцию при / - - оо. Следовательно, время жизни реагирующих молекул в течение всего процесса изменяется в очень широких пределах. [3]
 |
Скорости переноса протона в водных растворах аминов. [4] |
Константа скорости первого порядка равна 24 6 сек-1. [5]
Константа скорости первого порядка k служит для описания переноса водорода внутри комплекса. [6]
Константы скорости первого порядка &, спиновозапрещен-ных реакций диссоциации ( например, реакций молекул N2O, С02, CS2, COS) и других запрещенных реакций ( например, реак - ций галогенидов щелочных металлов) нельзя описать с помощью уравнений, приведенных в разд. В этих случаях критическая поверхность относительно легко может оказаться на некоторой линии или поверхности пересечения участвующих в реак ции электронных состояний. [7]
 |
Значения констант математической модели ( активный уголь А. 23 С. рН4. [8] |
Константа скорости первого порядка реакции разрушения НОС1, вероятно, не зависит от типа активного угля. Константа скорости поверхностной диссоциации &3 и константа обратимой равновесной адсорбции &4, возможно, зависят от природы взаимодействующих систем, но для упрощения вычислений предполагается, что различные типы углей обладают одинаковыми поверхностными химическими свойствами. Значения этих двух констант, определенные для угля А, использовали для всех семи изучаемых типов угля. Аналогично, константы S и k5 тоже предполагаются независимыми от типа активного угля. [9]
Константа скорости первого порядка процесса полимеризации ( fci) перестает зависеть от концентрации [ НВК ] лишь после того, как эта концентрация становится выше 0 25 моль / л, что указывает на возможное наличие сокатализатора в мономере. Содержание этою сокатализатора в НВК составляет около 1 3 мол. Кривая В получена в экспериментах с образцами НБК II ( два цикла кристаллиза - j ционной очистки с выходом 50 %), содержащими примерно вдвое меньшее количество сокатализатора. Образцам НВК III ( два цикла зонной очистки) соответствует кривая С, для; образцов, подверпгутых еще двум циклам зонной очистки, , удается получить лишь одну экспериментальную точку D. Из I результатов можно сделать вывод, что, по-видимому, при этом достигается передел очистки данными методами, однако мо -, номер продолжает содержать примесь-сокатализатор. [10]
Константу скорости первого порядка & х можно рассчитать по наклону прямой линии, которая получается на графике, когда по оси абсцисс откладывают время, а по оси ординат 2 303 log ( ( реагент. [11]
Для константы скорости первого порядка мутаротации большинства Сахаров, проявляющих восстановительные свойства, в водных растворах сильных кислот и оснований выполняется уравнение. [12]
Размерность константы скорости первого порядка [ &i ] [ / - ] и, следовательно, величина константы скорости первого порядка не зависят от размерности, в которой выражаются концентрации. [13]
Произведение константы скорости первого порядка и одной концентрации представляет элементарную реакцию первого порядка или элементарную реакцию второго порядка, где одним из реагентов является растворитель. Произведение константы скорости второго порядка и двух концентраций ( или квадрата концентрации одного реагента или концентраций двух разных реагентов) указывает на элементарную реакцию второго порядка. Как уже говорилось во введении, элементарные реакции имеют или первый, или второй порядок. Однако наряду с константами скорости, константами равновесия или константами псевдоравновесия, такими, как константа Михаэлиса, в кинетическом уравнении может быть член, степень которого выше двух. Например, обсуждая уравнение ( 3 - 11), мы видели, что константу скорости третьего порядка следует рассматривать как произведение константы скорости второго порядка и константы равновесия. Это указывает на элементарную реакцию второго порядка, которой предшествует быстрое равновесие. [14]
Значения констант скорости первого порядка, приведенные в табл. 1 статьи Бата и Мачура [122], примерно в 2 3 раза меньше констсшт, найденных из рис. 4 для тех же опытов. [15]
Страницы: 1 2 3 4