Константа - скорость - первый порядок - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Некоторые люди полагают, что они мыслят, в то время как они просто переупорядочивают свои предрассудки. (С. Джонсон). Законы Мерфи (еще...)

Константа - скорость - первый порядок

Cтраница 2


Отношение константы скорости первого порядка внутримолек лярной реакции к константе скорости второго порядка соответс; вующей бимолекулярной реакции, протекающей по подобном механизму, позволяет оценить эффективность внутримолекуляр ного процесса. Это отношение ki / ft2 ( моль / л) имеет разме ность молярной концентрации и часто называется эффективнс молярностью. Формально эта величина является той концентр; цией реагента, например Б, в бимолекулярной реакции, которг требуется для того, чтобы константа скорости псевдопервого ш рядка межмолекулярной реакции была равна константе скорое. Наивысший предел концентраци которую можно создать, не превышает 102 моль / л и достигаете если Б является растворителем, в котором проводится реакци Например, концентрация воды в воде 55 5 моль / л, а метано. Можно подсчитать, что такое увеличен) концентрации должно приводить к выигрышу в энергии актив ции Гиббса внутримолекулярной реакции в 8 - 12 кДж / моль. Де ствительно, в ряде реакций, протекающих внутримолекулярн порядок ускорения таков, что его можно связать преимуществен.  [16]

При этом константа скорости первого порядка зависит от природы нитруемого соединения. Если же нитруемое соединение является вькхжорсакционноспособным. HsNO Поэтому константа скорости реакции в этом случае не зависит от природы нитруемого соединения, а порядок реакции является нулевым.  [17]

Так как константа скорости первого порядка имеет размерность сек. Под знаком логарифма в формуле для этой константы стоит отношение двух концентраций, величина которого и определяет значение константы.  [18]

& - кажущая константа скорости первого порядка, & buffer - константа скорости первого порядка в буферной смеси в отсутствии третичного амина.  [19]

Верхний предел констант скорости первого порядка, которые можно наблюдать данным методом, приблизительно представляет собой обратную величину минимального измеримого периода полупревращения. В табл. 1 даны максимальные константы второго порядка, которые можно наблюдать каждым методом. Следует отметить, что для многих методов эта величина имеет порядок 109 л-моль 1 сек 1 или больше, хотя для некоторых из них минимальный наблюдаемый период полупревращения не менее 10 - 4 сек. В табл. 1 также указаны нижние пределы.  [20]

Вычислите отношение констант скоростей первого порядка & А / & В, необходимое для того, чтобы за определенный промежуток времени прореагировало 99 9 % соединения А п только 0 1 % соединения В.  [21]

22 Реальный и гипотетический путь достижения стационарного состояния ( сплошная и пунктирная линия соответственно.| Достижение стационарного состояния и мономолекулярный процесс после снятия внешнего напряжения. [22]

Время релаксации равно обратной константе скорости первого порядка для процесса, который приводит к стационарному состоянию. В отсутствие релаксации давление меняется во времени так, как показывают пунктирные линии на рис. 14.5. Это означает, что деформация мгновенно принимает значение, соответствующее данному напряжению.  [23]

24 Реальный и гипотети - [ IMAGE ] Достижение стационарного со-ческий путь достижения стацио - стояния и мономолекулярный процесс парного состояния ( сплошная и после снятия внешнего напряжения, пунктирная линия соответственно. [24]

Время релаксации равно обратной константе скорости первого порядка для процесса, который приводит к стационарному состоянию. В отсутствие релаксации давление меняется во времени так, как показывают пунктирные линии на рис. 14.5. Это означает, что деформация мгновенно принимает значение, соответствующее данному напряжению.  [25]

В чистом этане константа скорости первого порядка в начале процесса уменьшается с понижением давления. Заксе [47] нашел, что при 38мм рт. ст. скорость равна половине предельной скорости при высоком давлении.  [26]

Кроме того, константа скорости первого порядка не изменяется пропорционально концентрации катализатора. Именно этот эффект и будет рассмотрен в первую очередь.  [27]

В чистом этане константа скорости первого порядка в начале процесса уменьшается с понижением давления. Заксе [47] нашел, что при 38мм рт. ст. скорость равна половине предельной скорости при высоком давлении.  [28]

При сделанных допущениях измеряемая константа скорости первого порядка равна произведению К А. Ед, где Е - энергия активации реакции на поверхности, входящая в k EA - теплота адсорбции А.  [29]

Подобным образом [59] константа скорости первого порядка разложения лауроилперекиси ( концентрация 0 2 М) при 30 С равна 2 5 10 - 7 с 1 в бензоле, но. Реакции в быстрых растворителях тормозятся кислородом и ингибиторами. Следовательно, индуцированное разложение должно быть цепным процессом.  [30]



Страницы:      1    2    3    4