Константа - скорость - реакция - первый порядок
Cтраница 4
Из уравнения (XVI.5) следует, что константа скорости реакции первого порядка имеет размерность т - и, следовательно, ее численное значение не зависит от единиц, в которых выражается концентрация. [46]
Из уравнения (V.11) следует, что константа скорости реакции первого порядка находится в обратно пропорциональной зависимости от периода полураспада. [47]
Формулой ( 107) пользуются для вычисления константы скорости реакций первого порядка на основе полученных опытных данных. [48]
Формулой ( 76) пользуются для вычисления констант скоростей реакций первого порядка на основе полученных опытных данных. [49]
Как видим, получилось уравнение, аналогичное уравнению-для константы скорости реакции первого порядка. Следовательно, изотопный обмен протекает по закону реакций первого порядка. Нарушения, однако имеют место, если атомы х в молекулах занимают неэквивалентное положение, а также в некоторых случаях гетерогенного обмена. [50]
 |
Кинетические кривые экстрагирования сернистых и ароматических соедипоии1 1 из фракции нефти 350 - 540 С диметилформамидом ( i и раствором CdCla ( 2. [51] |
Последняя характеризует скорость экстрагирования и по смыслу является константой скорости реакции первого порядка. Как видно из рисунка, экстрагирование раствором CdClj в ДМФ протекает наиболее интенсивно. [52]
Тг-Тр ] - комплекс Михаэлиса; / гкат - константа скорости реакции первого порядка при образовании фермента в процессе автоактивации. [53]
В 0 01 - 0 1 М водных растворах константы скорости реакции первого порядка уменьшаются с ростом концентрации субстрата или добавленной соли. Если, как в данном случае, в состав ионного продукта входит незаряженная группа субстрата, следует ожидать, что заряд в активированном комплексе будет в большей степени размазан, чем в субстрате или продукте. [54]
В этом случае кажущаяся энергия активации, найденная из значений константы скорости реакции первого порядка при шести температурах, равна 16 575 кал / моль. [55]
Константы скоростей реакций, приведенные в табл. 3.17, являются константами скоростей реакций первого порядка для достижения равновесного состояния, которое в случае хлоро-амминов Rh ( III) не соответствует полной аннотации комплекса. В таблице указана также доля свободного иона С1 - к моменту равновесия. Экспериментальная константа скорости гидролиза является суммой констант скорости реакции аквотации и константы скорости реакции анации, обратного процесса. Из экспериментальной константы АЭКСП можно вычислить обе указанные константы [87], но это необязательно, так как kattcn, приведенные в табл. 3.17, являются хорошей мерой реакционной способности. Это также подтверждает диссоциативный механизм по крайней мере для комплексов со сложными лиган-дами, создающими пространственные затруднения. Таким образом, эти данные и результаты, полученные для Rh ( Ox) 2Cl2 -, подтверждают, что реакции происходят по механизму 8 - 2 по крайней мере для комплексов, в которых нет пространственных затруднений. Таким образом, вывод о том, что для комплексов Rh ( lII) по сравнению с комплексами Со ( Ш) образование связи относительно более важно, чем разрыв связи, кажется правильным. [56]
Следует указать, что для реакции C6F6HgBr с 12 в ДМФ константа скорости реакции первого порядка хорошо выдерживается при эквимольных соотношениях реагентов, но при повышении концентрации иода величина константы увеличивается, что свидетельствует о достаточно сложном механизме реакции. [57]
Страницы: 1 2 3 4