Cтраница 1
Константа скорости химической реакции - постоянная для данной химической реакции величина; которая зависит от химической природы реагирующих веществ, температуры и катализатора. Она не зависит от концентраций реагирующих веществ. [1]
Константа скорости химической реакции не зависит от концентраций, но зависит от химической природы реагирующих веществ, температуры и катализатора. [2]
Константа скорости химической реакции для каждой данной реакции при постоянной температуре является величиной постоянной. Она численно равна скорости реакции, в которой концентрации исходных веществ равны единице. [3]
Константа скорости химической реакции, как правило, резко растет с ростом температуры. [4]
Константа скорости химической реакции rRNH сск влияет на ( в кинетической области. [5]
Константа скорости химической реакции, как правило, резко растет с повышением температуры. [6]
Рассчитаны константы скоростей химических реакций с использованием принципов упорядочивания кинетических свойств реакционных систем и решением обратной кинетической задачи. [7]
Величина константы скорости химической реакции ( k) в значительной степени зависит от температуры ( температурная зависимость для k выражается уравнением Аррениуса), но не зависит от скорости движения газа и степени перемешивания. Величина коэффициента переноса массы, наоборот, зависит от скорости движения газа, скорости перемешивания, но сравнительно мало меняется при изменении температуры. [8]
Расчет констант скорости химической реакции, лимитирующей процесс, по уравнению Коутецкого позволяет получить достаточно надежные данные. В механизме процесса существенная роль принадлежит образованию комплексных соединений между катализаторам и субстратом, хотя при трактовке механизма это не всегда учитывается. [9]
Величина константы скорости химической реакции ( k) в значительной степени зависит от температуры ( температурная зависимость для k выражается уравнением Аррениуса), но не зависит от скорости движения газа и степени перемешивания, Величина коэффициента переноса массы, наоборот, зависит от скорости движения газа, скорости перемешивания, но сравнительно мало меняется при изменении температуры. [10]
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры характеризуется также температурным коэффициентом скорости реакции К, или температурным градиентом скорости реакции At. Температурный коэффициент К, есть отношение констант скорости реакции при двух температурах, отличающихся на 10 С, т.е. это величина, показывающая, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на 10 С. Температурным градиентом скорости реакции At называют изменение температуры, необходимое для увеличения скорости реакции в 2 раза. [11]
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры для гомогенных реакций характеризуют также температурным коэффициентом или температурным градиентом скорости реакции. [12]
Расчет констант скорости химической реакции окисления мер-каптидов натрия от продолжительности и способа окисления показывает, что степень вддкофазного акустического окисления по сравнению с механическим перемешиванием и каталитической регенерацией выше на три порядка в пять раз соответственна. [13]
Обычно константу скорости химической реакции определяют в условиях, в которых процесс массопереноса не оказывает существенного влияния, а коэффициент массопередачи либо измеряют [8, 9], либо оценивают на основании эмпирических соотношений, рассматриваемых ниже. Обратная задача оценки коэффициентов скорости на основании эмпирических данных, как правило, значительно более сложна, за исключением, конечно, тех случаев, когда либо массоперенос к поверхности, либо химическая реакция заведомо являются скорость-определяющими стадиями процесса. Поэтому для расчетных целей эти уравнения легко разрешимы. Эта задача может быть решена даже в том случае, если имеется весьма сложный механизм, включающий консекутивные реакции п-то порядка. [14]
Кт - константа скорости химической реакции; Ко - постоянный коэффициент; А - энергия активации; R - газовая постоянная; Т - температура. [15]