Константа - скорость - химическая реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Если бы у треугольника был Бог, Он был бы треугольным. Законы Мерфи (еще...)

Константа - скорость - химическая реакция

Cтраница 3


Коэффициент пропорциональности или константа скорости химической реакции не меняется при изменении концентраций А и В. Удельная скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, присутствия посторонних примесей ( в частности катализатора), а также среды, в которой протекает реакция.  [31]

Известно, что константа скорости химической реакции не зависит от времени реакции и занисит только от температуры.  [32]

Известно, что константа скорости химической реакции не зависит от времени и при постоянном давлении есть функция только температуры. Таким образом, коэффициент рециркуляции, выраженный через константу скооости, по существу отдельно будет давать зависимость, учитывающую изменение коэффициента рециркуляции от температуры, при заданном давлении.  [33]

ПО); константы скорости химической реакции находят по рис. 1V - 17, величину р к - по рис. IV-38 или по данным16; значения Вж рассчитывают по уравнению ( IV-23), коэффициент DA находят по рис. IV-39, а отношение DBIDA приведено на стр. Величину nij рассчитывают, как указано на стр.  [34]

Напишите выражения для константы скорости химической реакции разных порядков.  [35]

36 Материальный баланс процесса получения формальдегида. [36]

Кинетические данные ( константы скоростей химических реакций, константы равновесия, энергии активации реакций) необходимы как при определении норм технологического режима, так и при расчете размеров реакторов.  [37]

Коэффициент пропорциональности или константа скорости химической реакции, не меняется при изменении концентраций А и В. Иногда К называют еще удельной скоростью реакции, т.е. скоростью реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице. Удельная скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, присутствия посторонних примесей, а также среды, в которой протекает реакция. Численная величина К зависит от выбора единиц концентрации и времени. Чем больше константа скорости К, тем быстрее идет реакция.  [38]

Величина k - константа скорости химической реакции, она не зависит от концентраций реагирующих компонентов, а изменяется только с температурой. Уравнения типа (1.2), описывающие зависимость скорости химической реакции от концентраций компонентов, называются кинетическими уравнениями.  [39]

Известно, что константа скорости химической реакции не зависит от времени реакции и зависит только от температуры.  [40]

Известно, что константа скорости химической реакции не зависит от времени и при постоянном давлении есть функция только температуры. Таким образом, коэффициент рециркуляции, выраженный через константу скооости, по существу отдельно будет давать зависимость, учитывающую изменение коэффициента рециркуляции от температуры, при заданном давлении.  [41]

Трудности достоверной оценки констант скоростей химических реакций и коэффициентов массообменных процессов, лимитирующих скорость окисления углеводорода в условиях, приближенных к промышленным, в ряде случаях связаны с различной степенью дезактивации катализатора по. В связи с этим выбор типа реактора, определение его оптимальных конструктивных элементов и размеров для осуществления жидкофазного окисления алки-лароматических углеводородов молекулярным кислородом требует весьма значительного по объему числа данных, количественно учитывающих протекание физических и физико-химических процессов В реакционной системе.  [42]

Из сопоставления значений констант скоростей химических реакций и констант скоростей встреч молекул, приведенных в табл. 46, видно, что диффузионный процесс лимитирует те химические реакции, у которых константа скорости больше, чем соответствующая ей константа скорости встреч.  [43]

Следовательно, логарифм константы скорости химической реакции является линейной функцией корня квадратного из ионной силы раствора.  [44]

В большинстве случаев константы скорости химических реакций, протекающих в кинетической области, при повышении температуры значительно увеличиваются.  [45]



Страницы:      1    2    3    4