Константа - скорость - данная реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
И волки сыты, и овцы целы, и пастуху вечная память. Законы Мерфи (еще...)

Константа - скорость - данная реакция

Cтраница 1


Константа скорости данной реакции при постоянной температуре должна оставаться неизменной. Однако в процессах крекинга обычно отмечается заметное уменьшение этой константы с увеличением глубины разложения сырья.  [1]

Константа скорости данной реакции равна 0 0005 при 900 С.  [2]

Константа скорости данной реакции равна 5 - Ю 4 л-моль 1-мин 1 при 1173 К.  [3]

Константы скорости данной реакции между нейтральными свободными радикалами и молекулами обычно не очень различаются для обеих фаз. Однако некоторые термические реакции ионов и фотохимические первичные процессы, включающие образование ионов и перенос электрона, неизвестные в газовой фазе, становятся энергетически благоприятными и важными в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью. Если поглощение света в обоих случаях гомогенно, то оказывается, что жидкофазные системы меньше осложнены реакциями на стенке, чем реакции в газовой фазе, вследствие значительно меньших скоростей диффузии для жидких систем. С другой стороны, часто говорят, v что реакции в жидкой фазе и их механизм более сложны, чем в газовой фазе, так как труднее количественно учитывать эффекты взаимодействия исследуемой молекулы с растворителем.  [4]

Константа скорости данной реакции равна 510 4 л-моль - мин при 1173 К.  [5]

К - константа скорости данной реакции при постоянной температуре и с - концентрация исходного вещества в момент времени, для которого определяется скорость реакции.  [6]

7 График зависимости lg R от lg а, используемый для определения порядка реакции изотопного обмена a ( atg9. [7]

Рассчитаем величину константы скорости данной реакции изотопного обмена, если известно, что все реакции изотопного обмена между галогеналкилами и галоге-нид-ионами относятся к числу бимолекулярных.  [8]

Обозначим через Kt константу скорости данной реакции при f С и через kt ю константу скорости той же реакции при температуре ( 10) С.  [9]

Обозначим через kt константу скорости данной реакции при i С и через kt ю константу скорости трй же реакции при температуре ( t - f - Ю) С. Отношение kt iolkt 4 V называется температурным коэффициентом скорости.  [10]

Величину k называют константой скорости данной реакции. Эту реакцию в целом следует считать реакцией второго порядка, но по отношению отдельно к СНзВг и - ОН она является реакцией первого порядка.  [11]

Коэффициент пропорциональности К называется константой скорости данной реакции. Значение константы скорости зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от концентрации. Для каждой реакции при данной температуре константа скорости есть величина постоянная, и, следовательно, с ее помощью можно сравнивать скорости различных, реакций.  [12]

Коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости данной реакции, зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от концентрации реагирующих веществ. Для определенной реакции и определенной температуры константа скорости - величина постоянная. Из уравнения видно, что численно она равна скорости данной реакции, когда концентрация каждого из реагирующих веществ равна одному молю.  [13]

Это соотношение позволяет, зная константы скорости данной реакции при двух температурах, приближенно определить их для других ( лучше - промежуточных) температур.  [14]

Коэффициент пропорциональности k, называемый константой скорости данной реакции, зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от концентрации реагирующих веществ. Для данной реакции при определенной температуре константа скорости - величина постоянная. Из уравнения ( 1) видно, что численно она равна скорости данной реакции в условиях, когда концентрация каждого из реагирующих веществ равна 1 моль.  [15]



Страницы:      1    2    3