Константа - скорость - данная реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Девушка, можно пригласить вас на ужин с завтраком? Законы Мерфи (еще...)

Константа - скорость - данная реакция

Cтраница 2


Очевидно, для этого нужно заранее определить константы скоростей данной реакции.  [16]

Очевидно, что для такого расчета необходимо заранее определить константы скоростей данной реакции.  [17]

Сопоставление двух последних уравнений показывает, что различие между константами скорости данной реакции в газе и в растворе обусловлено различием в величинах термодинамических констант равновесия образования переходного состояния в этих двух фазах и коэффициентов активности.  [18]

Кгет: Kjjci, гДе гет и HCl - соответственно константы скорости данной реакции в присутствии гетерогенного ( ОУ, КУ-2, КБ-4П-2) и гомогенного ( HG1) катализаторов, отнесенные к одинаковому числу каталитически активных ионов водорода и выраженные в л / молЬ Сек.  [19]

20 График экспериментально установленной зависимости между логарифмом константы скорости реакции k ( для реакции водорода с иодом - и Т-1 ( абсцисса. Константа скорости k имеет размерность л-моль-1 - с 1. [20]

Энергию активации для той или иной реакции можно определить измерением константы скорости данной реакции при двух или нескольких температурах, как описано в примере 10.5. Полученное значение можно затем использовать для расчета скорости реакции при других температурах.  [21]

Величины k и fca называются каталитическими константами; они равны константе скорости данной реакции при концентрации катализатора ( НдО 1 или ОН -), равной единице.  [22]

Величины k1 и &2 называются каталитическими константами; они равны константе скорости данной реакции при концентрации катализатора ( Н3О или ОН), равной единице.  [23]

24 Зависимость g С и величины, обратной концентрации ( - i, от времени для реакции. [24]

Из треугольника ABC в соответствии с уравнением ( V8) находим следующее значение константы скорости данной реакции.  [25]

Следовательно, по экспериментальным данным строим график зависимости lg ( a - x) f ( т) и по тангенсу угла наклона, учитывая масштабы координат, определяем константу скорости данной реакции.  [26]

27 Зависимость молекулярного веса полиэтилентерефталата при гликолизе его этиленгликолем от количества деструкти-рующего агента.| Изменение вязкости раствора-полиэтилентерефталата при нагревании его в крезоле. [27]

Изучение кинетики алкоголиза полиэтиленизофталата этиленгликолем [107] показало, что этот процесс протекает по бимолекулярному механизму. Причем константа скорости данной реакции линейно растет с увеличением концентрации в реакционной среде этиленгликолята, являющегося катализатором процесса. Энергия активации для некатализируемой реакции составляет 32 ккал / моль, а для каталитической 19 ккал / моль. Скорость реакции определяется стадией образования комплекса между эфирной связью и молекулой алкоголята.  [28]

Значит, при повышении температуры должна увеличиться и правая часть. Следовательно, константа скорости данной реакции является действительно постоянной величиной только при заданной температуре. Как бы мы ни меняли концентрации веществ А и В, константа скорости от этого не изменится, следовательно она не зависит от концентраций реагирующих веществ.  [29]

Отмеченное выше превращение 1 2 3-триметилциклопентанов в 1 1 3-триметилциклопентан в этом смысле особенно характерно. Так, константа скорости данной реакции резко возрастает в ряду: транс транс -; транс цис - и цс, шизомеры.  [30]



Страницы:      1    2    3