Константа - устойчивость - комплекс - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
При поносе важно, какая скорость у тебя, а не у твоего провайдера. Законы Мерфи (еще...)

Константа - устойчивость - комплекс - металл

Cтраница 1


1 Влияние рН на долю EDTA, присутствующей в виде четырехзарядного аниона. [1]

Константы устойчивости комплексов металлов с EDTA, приведенные в табл. 4, изме-няются так, как это можно ожидать в случае, если связь в комплексах является в основ-ном электростатической: наименее устойчивы комплексы однозарядных катионов и устойчивость обычно возрастает с увеличением заряда катиона и с уменьшением ионного радиуса. Сравнительно небольшое увеличение log / Ci при переходе от Мп2 ( 13 6) к Си2 ( 18 8) обусловлено слабым полем лиган-дов карбоксильных групп EDTA. Как видно из таблицы, все ионыг за исключением ионов щелочных металлов, образуют с EDTA комплексы, обладающие достаточно высокими константами устойчивости, чтобы эти ионы можно было определять методом комплексонометрического титрования. Легко подсчитать, что в случае комплексов состава 1: 1 возле конечной точки наблюдается весьма значительный скачок концентрации свободного иона металла; падение концентрации в миллион раз не является необычным. Однако вследствие того, что рН растворов оказывает заметное влияние на концентрацию присутствующего четырехзарядного аниона EDTA ( рис. 3), при выполнении аналитического определения этот фактор необходимо контролировать.  [2]

3 Набор полярографических волн для иллюстрации метода Рингбома и Эриксона. [3]

Константы устойчивости комплексов металла Меп можно определить относительно просто.  [4]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия.  [5]

Поэтому константы устойчивости комплексов металлов представляют большой теоретический и практический интерес. Недавно Бьерру-мом, Шварценбахом и Силленом были изданы [3] таблицы всех: констант устойчивости, имеющихся в литературе.  [6]

Состав и константы устойчивости комплексов металлов в растворах часто определяют потенциометрическими методами, основанными на измерении равновесной концентрации частиц свободного лиганда, либо находящихся в равновесии с ними ионов водорода. При таких исследованиях из экспериментальных данных обычно рассчитывают значения функции образования, а затем константы устойчивости.  [7]

Если логарифмы константы устойчивости комплекса металла с индикатором, отрицательный логарифм начальной концентрации титруемого металла и логарифм константы устойчивости комплекса металла с комплексоном III отличаются примерно-на единицу, то ошибка титрования будет незначительной. Если же указанные параметры отличаются друг от друга в меньшей степени, то ошибка титрования может значительно возрасти. Этим условием определяется наименьшая; концентрация титруемого металла.  [8]

Если логарифмы константы устойчивости комплекса металла с индикатором, отрицательный логарифм начальной концентрации титруемого металла и логарифм константы устойчивости комплекса металла с комплексоном III отличаются примерно на единицу, то ошибка титрования будет незначительной. Если же указанные параметры отличаются друг от друга в меньшей степени, то ошибка титрования может значительно возрасти. Этим условием определяется наименьшая концентрация титруемого металла.  [9]

Исходя из положения никеля в таблице констант устойчивости комплексов металлов с ЭДТА, можно легко предсказать, что определению Ni будет мешать большое число ионов других металлов и, в свою очередь, никель будет мешать при комплексонометрических титрованиях других металлов. Маскирование никеля цианид-ионом является простым и действенным. Особое внимание было уделено анализу смеси никеля с кобальтом.  [10]

Экстракция растворителями как метод определения состава и констант устойчивости комплексов металлов была использована Морзе еще в 1902 г. Однако существенное значение этот метод приобрел лишь в последние два десятилетия.  [11]

Имеющийся в настоящее время обширный материал по константам устойчивости комплексов металлов может обсуждаться с теоретической точки зрения. Например, на основе теории кристаллического поля существует определенная взаимосвязь между структурой и электронной конфигурацией комплексных ионов переходных металлов, с одной стороны, и их термодинамической устойчивостью, - с другой. Эти вопросы в данной книге не рассматриваются. Обсуждаются лишь методы, с помощью которых можно на основании экспериментальных данных иден тифицировать присутствующие в растворе типы комплексов и определить их константы устойчивости.  [12]

Потенциометрические методы, используемые для определения состава и констант устойчивости комплексов металлов в растворах, можно разделить на две группы.  [13]

В книге авторов из Великобритании дается обзор современных методов определения и расчета констант устойчивости комплексов металлов. Детально рассматривается применение для этих целей потенциометрии и спектрофотометрии. Широко привлечен математический аппарат, включая программы для ЭВМ.  [14]

Это значит, что влияние комплексообразования на окислительно-восстановительные потенциалы ионов металлов непосредственно связано с различиями констант устойчивости комплексов металлов в рассматриваемых валентных состояниях. Иногда наблюдаются весьма значительные эффекты. Это же справедливо и для комплексов Си ( II), что указывает на возможное применение таких комплексов в качестве восстановителей в титриметрическом анализе.  [15]



Страницы:      1    2    3