Cтраница 1
Энтропийная константа 50 в этом случае превышает величину, устанавливаемую формулой Тетродэ на слагаемую константы, определяемую вращательным движением. Подробнее об энтропийных и химических константах будет сказано дальше ( см. стр. [1]
Указанное выше понимание энтропийной константы в итоге подтверждается. [2]
Ап и Qn - соответственно энтропийная константа и теплота ассоциации соседних молекул в двумерные комплексы адсорбат - адсорбат. [3]
Изложенный метод эмпирического вычисления химических постоянных и энтропийных констант и совпадение результатов такого вычисления с квантовыми формулами доказывают справедливость понимания энтропийной константы как энтропии газа при Т 1 К и р 1 атм по отношению к кристаллу того же вещества при 0 К. [4]
Не приходится говорить об энтропийной константе газа как о величине абсолютно неизменной; когда мы берем трехатомный газ и пишем для него энтропийную константу, которая не равна энтропийной константе одноатомного газа, то это справедливо до тех пор, пока газ ведет себя как трехатомный; при достаточно же низких температурах в уравнениях того же трехатомного газа фигурирует уже энтропийная константа одноатомного газа. [5]
Эта величина связана с газовой энтропийной константой 5С ( см. стр. [6]
Эта величина связана с газовой энтропийной константой So ( см. стр. [7]
Оно определяет только ту часть энтропийной константы, которая зависит от поступательного движения. В целом энтропийная константа физически означает энтропию газа при температуре, равной единице, и при давлении, равном. Нам придется дальше подробно говорить об энтропийных константах, и тогда мы вернемся к формуле Тетродэ. [8]
Обозначения So и So называются энтропийными Константами, которые приобретают наиболее простой вид при V, PI и Т, равными единице. [9]
Но спрашивается, будет ли в этом втором случае энтропийная константа та же, что определяется формулой (5.76), или теперь следует приписать ей другую величину. Чтобы разобраться в этом вопросе, рассмотрим, как первая квазиклассическая формула энтропии (5.72) преобразуется в интересующую нас вторую формулу. [10]
Следствием постулата Планка является то, что в большинстве случаев энтропийная константа ( см. стр. [11]
So-C / ltn) / R, где S0 - энтропийная константа [ см. уравнение ( III, 20а) ], которая может быть вычислена для газов с несложными молекулами методами статистической физики. [12]
Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. [13]
Легко видеть, что численное значение химической постоянной, так же как и энтропийной константы, зависит от выбора единиц для температуры и давления. Зависимость от температурной единицы практически, конечно, не важна, так как в качестве универсальной температурной единицы всегда фигурирует градус Цельсия. [14]
В аспекте квази классической теории газов, изложенной в предыдущей главе, вышеуказанное понимание энтропийной константы не является самоочевидным. Идеальный газ вследствие предполагаемого отсутствия сил взаимодействия между частицами не должен конденсироваться ни при каких температурах; поэтому, применив к идеальному газу методы квантовой статистики и установив, что в выражение энтропии входит член, не зависящий от температуры, казалось бы, мы не имеем права истолковывать этот член как энтропию газа по отношению к кристаллу. Здесь ощущается некоторая неясность, которую формально можно устранить ссылкой на закон Нернста. А именно мы могли бы истолковать энтропийную константу как энтропию идеального газа в состоянии 1 К и р 1 атм по отношению к какому-то такому состоянию газа при 0 К, когда, в согласии с законом Нернста, его энтропия равна нулю. Однако, имея в виду газы, действительно существующие в природе, упомянутое нулевое состояние газа мы ни в коем случае не может отождествить с состоянием бесконечно разреженного насыщенного пара при абсолютном нуле. [15]