Термодинамическая константа

Cтраница 1

Термодинамические константы этой реакции близки к соответствующим константам редкоземельных элементов. [1]

Термодинамические константы показывают, что между энергиями восстановления двуокиси углерода и карбоксила нет особой разницы ( см. табл. 32), но замена небольшой молекулы двуокиси углерода крупной молекулой кислоты с карбоксильной группой может понизить энергию активации и таким образом облегчить восстановление. Свободные радикалы НСОа и Н3С02, которые могут образоваться промежуточно в процессе восстановления двуокиси углерода, если водородные атомы переносятся друг за другом, имеют полный запас энергии своих ненасыщенных связей. [2]

Термодинамические константы даны курсивом. [3]

Диаграмма зависимости коэффициентов активности ионов от ионной силы раствора 22. [4]

Термодинамическая константа / С выражается через активности веществ ( ионов) рассматриваемого химического равновесия. [5]

Диаграмма зависимости коэффициентов активности ионов от ионной силы раствора 22. [6]

Термодинамическая константа не зависит от условий проведения реакции и является величиной постоянной при постоянной температуре и давлении. [7]

Термодинамические константы углеводородов, целиком зависящие от их строения, определяют их реакционную способность, в частности в условиях предпламенных и основных процессов горения в двигателе. [8]

Термодинамическая константа экстракции определяется природой экстрагента, свойствами распределяемого вещества и температурой. [9]

Термодинамическая константа экстракции определяется природой зкстрагента, свойствами распределяемого вещества и температурой. [10]

Термодинамические константы хромата кальция были определены Н. П. Жуком в работе [2], использовавшим приближенный метод расчета, который автор считает оригинальным, хотя этот расчет с успехом применялся и раньше в Химической термодинамике Льюиса и Рендалла, стр. [11]

Термодинамическую константу К 0 называют константой распределения. Константу распределения определяют по экспериментальным данным. [12]

Термодинамическую константу / С называют константой распределения. Константу распределения определяют по экспериментальным данным. [13]

Термодинамическим константам обычно оказывается предпочтение, например, вследствие однозначности стандартного состояния. В то же время очень трудно получить надежные значения таких констант вследствие несовершенства и ненадежности приемов экстраполяции значений концентрационных констант к нулевой ионной силе. [14]

Поскольку термодинамические константы не легко поддаются оценке, полезно сравнить температуры, при которых аналогичные реакции протекают до одинаковой степени равновесия. Удобно выбрать для этого температуру, при которой свободная энергия Гиббса равна нулю, так, чтобы константа равновесия К составляла единицу. Практическое значение его состоит в том, что в равновесии количества исходных реагентов и образующихся продуктов сравнимы. В случае простейшей реакции разложения твердого вещества с образованием газа в соответствии с этим критерием равновесное давление должно быть равно 1 ат. [15]

Страницы: 1 2 3 4