Cтраница 2
Соотношение ионных радиусов кремния и кислорода обусловливает наличие четверной координации кремния по отношению к кислороду и тетраэдрической группы [ SiO4 ] - 4 в качестве основного структурного элемента силикатов. [16]
Бериллий, магний, цинк затрудняют переход титана в четверную координацию, так как выступают своего рода конкурентами титану за вхождение в каркас стекла. [17]
Как было разобрано Сильве-ром [13], перевод атома бора в четверную координацию может быть двояким: таким, при котором возникающая у атома бора четвертая, донорно-акцепторная, связь является боковой, и таким, при котором эта связь является мостиковой. Только во втором случае эта связь будет равноценна эффекту дополнительной трехмерной полимеризации. Сильвер и Брэй делают вывод, что тангенс наклона прямой ( рис. 2), выражающей зависимость числа атомов бора в четверной координации от молярной концентрации Na20 в пределах до s 20 мол. Это, по их мнению, означает, что каждый добавочный атом кислорода, введенный в борный каркас, переводит два атома бора из тройной координации в четверную. Этот вывод доказывает, что в указанных пределах в каркасе В203 за счет избыточных атомов кислорода, вносимых модификатором, протекает процесс дополнительной трехмерно-структурирующей полимеризации. [18]
В состав комплексов входят Si4, O2 -, А13 в четверной координации и некоторые другие катионы. Комплексы образуются за счет соединения тетраэдров друг с другом через общие кислородные вершины. Размеры кремнекислородных комплексов в силикатных расплавах определяются двумя факторами: 1) величиной отношения количества кислорода в расплаве к количеству кремния - О: Si и 2) величиной энергии взаимодействия катионов первой группы с кислородом. С уменьшением отношения О: Si все больше кислородных анионов становятся общими для двух соседних тетраэдров, и это приводит к укрупнению кремнекислородных комплексов. При О: Si 2 практически все вершины тетраэдров обобщены, образуются крупные пространственные кремнекислородные комплексы большой протяженности в трех измерениях. [19]
Изменение энтропии стекол ( 18 -. r Na20 iK2O - 82Si02 ( 7 и ( 28 - 1 / Na20 -. / K20 - 72Si02 ( 2 в зависимости от отношения К2О. ( K20 Na2O. [20] |
Например, в кальциевосодержащих боросиликатных стеклах ( весь бор находится в четверной координации) уменьшение активности О2 с понижением температуры происходит значительно быстрее ( в 1.5 - 3.0 раза), чем в простых натриевоборосиликатных стеклах. [21]
Энергия связи S2p - и Ols-электронов для тиосульфатов. [22] |
Джек и Геркулес [8], изучившие спектры пятидесяти соединений азота в четверной координации, утверждают, что пользоваться таблицами нужно осторожно. Эти авторы нашли, что интервал изменения энергий связи азота составляет примерно 5 эВ, и сделали вывод, что данной форме азота не может соответствовать линия рентге-ноэлектронного спектра со строго определенной энергией. Однако оказалось, что присутствие этой формы азота можно доказать, используя данные по некоторым другим линиям. [23]
Зависимость микротвердости и плотности стекла от содержания СаО. [24] |
Это возможно при условии, что железо находится в стекле в четверной координации. Плотность и микротвердость исследуемых стекол растет с увеличением концентрации ца окиси железа до 25 %, далее наблюдается снижение микротвердости и плотности. [25]
Инфракрасные спектры. [26] |
Если при определенных температурных условиях в германатном эвкриптитовом стекле А1 находится в четверной координации, то в качестве основной кристаллической фазы из этого стекла выкристаллизовывается [ 3-герма-натньщ эвкриптит с координацией А1 четыре и отрицательным коэффициентом линейного расширения. [27]
Окислы BeO, MgO, FeO, по-видимому, неспособны переводить алюминий в четверную координацию. В бинарных бесщелочных стеклах типа А12О3 - SiO2 несмотря на полное отсутствие компонентов Ме2О и МеО не всему алюминию свойственна октаэдри-ческая координация. Что касается практических стекол, то их составы обычно содержат щелочи и, как правило, характеризуются соотношениями 1 зА1, превышающими единицу. [28]
Здесь и далее в тексте мы употребляем выражения тетраэдрическое расположение атомов в структуре, четверная координация, имея в виду такую координацию атомов, где каждый атом окружен атомами другого сорта. Эти термины в данном случае не охватывают структур, где вокруг атоМа расположены тетраэдрически не только атомы других сортов, но и атомы этого же элемента. [29]
Здесь и далее в тексте мы употребляем выражения тетраэдрическое расположение атомов в структуре, четверная координация, имея в виду такую координацию атомов, где каждый атом окружен атомами другого сорта. Эти термины в данном случае не охватывают структур, где вокруг атом а расположены тетраэдрически не только атомы других сортов, но и атомы этого же элемента. [30]