Кривая - активность - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Рассказывать начальнику о своем уме - все равно, что подмигивать женщине в темноте, рассказывать начальнику о его глупости - все равно, что подмигивать мужчине на свету. Законы Мерфи (еще...)

Кривая - активность

Cтраница 1


Кривая активности FcO для квазпбинарного разреза Ca - jSHU - FeO ( рис. 4, б) свидетельствует о положительных отклонениях, госиодст-нующих вдоль указанного разреза. Как отмечалось ранее [14], эти отклонения вызываются энергетической неравноценностью ионов н обусловленной ею микронеоднородностыо расплава. Из рис. 4 следует также удовлетворительное согласие рассчитанных величин с опытными.  [1]

2 Кривые общей ( А и удельной ( а активности каталазы на графите. [2]

Уравнение дает кривую активности, проходящую через максимум при определенном заполнении слоя.  [3]

4 Активности железа и FeS в системе Fe-FeS при 1600 ( подсчитано по диаграмме состояния.| Активности железа и меди в системе Fe-Си при 1600 ( подсчитано по диаграмме состояния. [4]

Следует отметить, что кривая активности железа ( рис. 9) неверна вблизи края диаграммы со стороны FeS, так как для чистого химического соединения FeS активность железа не может быть равна нулю. Еще большее отклонение от идеального закона наблюдается в системе Fe-Си, и на рис. 10 ясно показано, что смесь этих двух компонентов склонна к расслаиванию.  [5]

Кривые зависимости активности от состава обнаруживают сходство с кривыми активности бинарных систем из окислов Со-Си, но при увеличении содержания NiO активность растет быстрее даже при низких содержаниях СоаОя. Максимум активности тройной системы соответствует максимально активным участкам образующих ее бинарных смесей. Для тройной смеси наиболее активные составы, как уже было указано, лишь на 8 % превосходят максимальную активность двойной смеси. Однако смеси этих окислов ведут себя иначе, чем каждый в отдельности.  [6]

Значения активности по нафтеновым кислотам конечных проб всех опытных партий хорошо укладываются на кривую активности для ИКОПа-2, построенную по отдельным этапам известкования.  [7]

Боресков при этом исходит из предпосылки, что энергия связи кислорода с катализатором в поверхностном слое окисла входит слагаемым в величину энергии активации реакций окисления. Захтлер, изучая реакцию разложения муравьиной кислоты на металлах, получил четко выраженную вулканообразную кривую активности катализаторов по теплоте образования формиатов металлов, промежуточное образование которых было доказано ИК спектрами. Более подробно связь термодинамических параметров с каталитической активностью рассмотрена в главе IV в связи с проблемой подбора катализаторов.  [8]

При изучении активности ферментов в зависимости от температуры колбы с буфером ( рН 5 5) выдерживают при различных температурах ( 8 - 12; 16 - 18; 24 - 26; 50 и 70) в течение 48 часов. При изучении действия ферментов во времени колбы с автолитически-ми смесями выдерживают при рН 5 6 и температуре 35 в течение 3; 6; 12 - 14; 24; 48 и 72 часов, получая кривую активности ферментов во времени.  [9]

В интервале от Хд 0 52 - М, они образуют идеальный твердый раствор. В интервале Хд - 0 46 - Ю 52 смесь твердого и жидкого раствора стабильна. Постройте аккуратно кривую активности В во всем концентрационном интервале, используя чистый твердый металл в качестве стандартного состояния.  [10]

В рассматриваемом диапазоне концентраций раствора поведение растворенного вещества 2 описывается законом Генри. В общем виде закон Генри формулируется следующим образом: активность растворенного вещества 2 в очень разбавленном растворе пропорциональна его концентрации. Очевидно, что эта пропорциональность приближенная; другими словами, кривая активности может быть заменена касательной к ней в точке бесконечного разбавления только в пределах разброса экспериментальных данных. То, что закон Рауля и закон Генри относятся к предельным знамениям производных, может показаться очевидным. Очевидность этого будет более понятна из дальнейшего.  [11]

Если удельная активность препарата остается одной и той же, то число отсчетов, измеренное счетчиком Гейгера-Мюллера, должно линейно увеличиваться с увеличением количества препарата. В действительности же, когда толщина слоя препарата увеличивается, излучение из нижних слоев начинает теряться, поглощаясь в веществе образца. При большой толщине препарата измеряется только излучение верхнего слоя. Таким образом, кривая активности источника, отложенная как функция толщины источника, представляет не прямую линию, а кривую, отклоняющуюся от прямой линии и стремящуюся к пределу. Толщина, при которой достигается насыщение, зависит от энергии излучения и может быть ориентировочно определена из зависимости между энергией излучения и пробегом, рассмотренной в гл. На рис. 31 можно видеть, что истинное число отсчетов дается прямой линией, начерченной с наклоном, равным начальному наклону кривой фактических отсчетов. Точность отношения при любой толщине зависит от аккуратности, с которой вычерчен этот начальный наклон. Кривая числа отсчетов в определенных границах только незначительно отклюляется от прямой линии.  [12]

На рис. 26 представлена активность в молярных процентах циклогексана на моль потребленного бензола в зависимости от концентрации никеля. Эти данные соответствуют образцам, восстановленным при 510 в течение 16 час. Изменение температуры восстановления смещает всю кривую активности, но не изменяет резкого снижения активности вблизи 8 % никеля. Образец, приготовленный многократной пропиткой и содержащий 10 5 % никеля, имел активность только 3 % по сравнению с 26 %, полученными для катализатора той же концентрации, приготовленного однократной пропиткой.  [13]



Страницы:      1