Поляризационная кривая - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 5
Когда ты сделал что-то, чего до тебя не делал никто, люди не в состоянии оценить, насколько трудно это было. Законы Мерфи (еще...)

Поляризационная кривая

Cтраница 5


Поляризационная кривая на палладии при 1 атм имеет почти строгую линейную форму при токе, превышающем 0 2 предельного, что соответствует поляризации около 0 1 в. При меньших давлениях кривая приближается к виду, полученному на платине. Энергия активации на палладии имеет небольшую величину - около 4300 кал / моль. Что касается спада поляризации после выключения тока, то для пал-ладиевого электрода при Аф0 1 в линейной зависимости между логарифмом потенциала и временем не обнаружено.  [61]

Поляризационные кривые этой серии опытов показали, что добавка перекиси водорода не сказывается на значении стационарного потенциала, но резко увеличивает катодную и анодную поляризации.  [62]

Поляризационные кривые снимают в направлении от больших плотностей тока к меньшим. Для этого устанавливают максимальную, указанную в табл. 3.1, плотность тока ( или близкую к ней) и измеряют значение потенциала амальгамированного медного электрода.  [63]

Поляризационные кривые позволяют судить как о природе, так и о концентрации вещества, находящегося в контролируемом растворе. Следовательно, при помощи полярографического анализа можно проводить как качественные, так и количественные исследования.  [64]

Поляризационные кривые указывают на начало ( нарастания силы тока при - 1 1 в, при более высокой поляризации наступают переломы кривых, напоминающие площадку предельного тока. Вероятнее всего, при поляризации, от -, вечающей перелому, начинается более интенсивное выделение водорода. Добавки солей аммония влияют на процесс разряда ионов марганца. Ионы NH4 понижают скорость разряда ионов водорода. Вследствие образования двойной соли ( NH4) 2Mn ( SO4) 2 рН образования Мп ( ОН) 2 сдвигается до значений 9, что весьма выгодно для ведения электролиза, сопровождаемого выделением водорода, так как при этом снижается концентрация ионов водорода и сдвигается потенциал разряда его ионов в электроотрицательную сторону. Кроме того, растворы аммонийных солей обладают высокой буферной способностью.  [65]



Страницы:      1    2    3    4    5