Потенциостатическая поляризационная кривая

Cтраница 1

Гальваностатическая анодная поляризационная кривая для железа в 1 - н. H2S04. [1]

Потенциостатическая поляризационная кривая дает более полную информацию, чем гальваностатическая кривая, так как она полнее отображает истинное поведение пассивных металлов в гальванических элементах. При рассмотрении рис. 25 можно видеть, что при небольших плотностях тока железо активно и корродирует анодно, причем образуется Fe2 в соответствии с законом Фарадея. При критической плотности тока хкрит. В этой точке толстая изолирующая пленка растворяется и заменяется значительно более тонкой пленкой, а железо становится пассивным. [2]

Анодная потенциостатическая поляризационная кривая железа в 1 н. H2S04. [3]

Потенциостатическая поляризационная кривая содержит больше информации, чем гальваностатическая, так как более точно соответствует действительному поведению пассивных металлов, являющихся электродами гальванических элементов. Из рис. 5.1 видно, что железо активно при малых плотностях тока и анодно корродирует с образованием Fe2 согласно закону Фарадея. [4]

Зависимость скорости коррозии от потенциала в 40 % - ном растворе H2S04 при 40 С. [5]

Рассматривая потенциостатические поляризационные кривые, снятые на никеле в 40 % - ной кислоте при 40 С ( рис. 2, кривая 6), можно отметить ряд характерных участков. При потенциалах от - 0 5 до 0 в на никеле наблюдается выделение водорода. Смещение потенциала в положительную сторону вызывает резкое увеличение анодного тока, достигающего максимального значения при потенциале 0 3 в. При дальнейшем увеличении положительного потенциала наступает снижение плотности тока до значений 100 мка / см2, что отвечает минимальной коррозии никеля 1 1 г / м2 час, или 1 1 мм в год. В области потенциалов от 0 8 до 1 1 в имеет место ярко выраженная площадка полной пассивности никеля в указанных растворах. [6]

Методами съемки потенциостатических поляризационных кривых, определением рассеивающей и кроющей способности электролита на ячейке Хулла, изучением микроструктуры хромовых покрытий была проведена оценка различных электролитов хромирования: стандартного саморегулирующегося калиевого, саморегулирующегося с солями редкоземельных ( элементов в присутствии ПАВ: зеро - мист, хром-протект, хромин. Определена адсорбционная способность этих веществ на границе раствор-ртуть и раствор-воздух. [7]

Она называется потенциостатической поляризационной кривой. [8]

На рис. 1 приведена потенциостатическая поляризационная кривая для индия в боратном растворе в присутствии растворенного кислорода воздуха. [9]

На рис. 24 представлена анодная потенциостатическая Поляризационная кривая на платине, снятая в электролите 12N H2SO4 3yV НСЮ4 при - 30 С. Рассматриваемая кинетическая кривая имеет 3 прямолинейных участка, лежащих в интервале потенциалов 2 4 - 2 6 в ( 1); 2 75 - 3 1 в ( 2) и 3 25 - 3 5 в ( 3), четко разграниченных переходными областями. Эффективность процесса образования О3 растет с повышением потенциала, достигая 11 4 % при 2 6 в, а начиная с 2 7 в - падает. [10]

Скорость коррозии в зависимости от содержания Та в сплава Nb-Та в растворах H2SO4 и НС1 при 100 С. [11]

Электрохимические исследования проводили снятием нестационарных потенциостатических поляризационных кривых при помощи электронного потенциостата; скорость повышения потенциала равнялась 50 мв / мин. Кривые начинали снимать с катодной поляризации путем смещения потенциала к положительным значениям. [12]

Поляризационные кривые различных анодов в 2 % - ном растворе NaC.| Общая ( 1 и частная ( 2 поляризационные кривые образования гипо-хлорита на ПТА в 2 % - ном растворе NaCl при 25 С. [13]

На рис. 1 - 6 приведены потенциостатические поляризационные кривые для платиновых анодов, ПТА и ОРТА в 2 % - ном растворе NaCi при 25 С. Кривая для платинового анода лежит выше, чем для ПТА, из-за более развитой поверхности ПТА по сравнению с монолитной платиной. [14]

Эти характерные точки имеются и на реальных потенциостатических поляризационных кривых. [15]

Страницы: 1 2 3