Кондуктометрическая кривая

Cтраница 1

Кондуктометрическая кривая подтверждает сольволистическую диссоциацию соли. [1]

Кондуктометрические кривые имеют излом, соответствующий точке эквивалентности. [2]

Теоретические кондуктометрические кривые, приведенные на рис. 43, являются типичными для случаев титрования смесей, содержащих кислоты различной силы. Вид кривых титрования зависит от последовательности взаимодействия компонентов смеси. Если сначала нейтрализуется кислота, кривые титрования до первой точки эквивалентности носят различный характер, зависящий от силы кислоты, аналогичный титрованию индивидуальных кислот. Когда нейтрализация слабых кислот происходит после взаимодействия солей, электропроводность раствора всегда повышается. При взаимодействии с сильными основаниями солей слабых оснований характер изменения электропроводности зависит от сравнительной подвижности катионов соли и заменяющих их в растворе катионов титранта. [3]

Кондуктометрическую кривую строят, откладывая по оси абсцисс число миллилитров добавленного титранта, а по оси ординат - электропроводность раствора, приведенную к первоначальному объему. Затем графическим методом по излому кондуктометрических кривых устанавливают точку эквивалентности и определяют число миллилитров стандартного раствора, вступившего в реакцию. [4]

Поэтому кондуктометрические кривые могут иметь только один излом, соответствующий окончанию реакции нейтрализации аминогрупп, после чего должно наблюдаться нелинейное повышение проводимости. На рис. 3 ( кривые 1 - 10, 14, 15) показаны кривые титрования эквимолярных смесей NaOH с различными аминокислотами раствором HG1, подтверждающие теоретические выводы. [5]

Кривые комплексонометрического титрования. [6]

Излом кондуктометрической кривой в точке эквивалентности объясняется ростом концентрации ионов натрия за счет диссоциации избытка натриевой соли ЭДТА. [7]

На кондуктометрической кривой имеются два излома, соответствующие образованию сначала Юз, затем свободного иода. Избыток реагента опять вызывает повышение электропроводности раствора. [8]

Формы кондуктометрических кривых такого типа наблюдаются, когда в процессе титрования изменяются степени диссоциации или степени гидролиза веществ, участвующих в реакции. [9]

На кондуктометрической кривой графическим методом устанавливают точки эквивалентности. Если применяют непрерывную запись кондуктометрических кривых, находят длину диаграммной ленты от начала титрования до излома в точке эквивалентности. В случае титрования смесей электролитов определяют длины участков диаграммной ленты, соответствующие титрованию отдельных компонентов. Если применяют точечную запись кондуктометрических кривых, находят число интервалов между записью показаний потенциометра, соответствующих титрованию отдельных веществ. Десятые доли интервалов около точки эквивалентности находят на глаз. [10]

По кондуктометрической кривой определяют число миллилитров AgNO3) вступивших в реакцию, и рассчитывают концентрацию бромида натрия в титруемом растворе ( см. гл. [11]

На кондуктометрической кривой графическим методом устанавливают точки эквивалентности. Для определения времени титрования находят длину диаграммной ленты от начала титрования до точки эквивалентности или число интервалов между записью показаний потенциометра на этом участке. [12]

По кондуктометрической кривой находят число миллилитров титранта, вступивших в реакцию с определяемым веществом. [13]

По кондуктометрической кривой находят длину диаграммной ленты от начала до точки эквивалентности. [14]

По кондуктометрическим кривым находят число миллилитров раствора NaOH, вступившего в реакцию с кислотами, и рассчитывают их содержание в титруемом растворе, пользуясь известными формулами. [15]

Страницы: 1 2 3 4