Химическая абсорбция

Cтраница 2

Процессы химической абсорбции основаны на химическом взаимодействии сероводорода и диоксида углерода с активной частью абсорбента. [16]

Схема процесса физической абсорбции. [17]

В процессах химической абсорбции применяют водные растворы поглотителей, которые вступают в обратимую реакцию с кислыми компонентами газа. [18]

К процессам химической абсорбции в азотной промышленности относятся моноэтаноламиновая и поташная очистка от СО2, многие процессы очистки от сероводорода, медноаммиачная очистка от окиси углерода. При хемосорбции молекулы газа, растворенного в жидкости, вступают в реакцию с активным компонентом абсорбента. Большинство реакций, протекающих при очистке, являются экзотермическими и обратимыми, поэтому при повышении температуры раствора образующееся химическое соединение разлагается с выделением исходных компонентов. [19]

При анализе химической абсорбции в насадочной колонне - основная трудность заключается в учете изменения состава газовой и жидкой фаз вдоль колонны. В отличие от процессов физической абсорбции, должны быть рассмотрены условия противотока и прямотока, потому что последний с успехом можно применять в колонных аппаратах. В ряде случаев применение прямотока наиболее целесообразно, так как он позволяет достигать более высоких скоростей потоков по колонне данного сечения и исключает возможность захлебывания. Обе фазы в этом случае движутся в одном направлении под действием перепада давления по колонне. [20]

Рассмотрим процесс химической абсорбции с реакцией нулевого порядка, который протекает в насадочной колонне в режиме медленной реакции. [21]

Расчет процесса химической абсорбции не составит труда, если сопротивление массопереносу в газовой фазе незначительно и константа скорости kn по колонне не изменяется. [22]

Рассмотрим процесс химической абсорбции, протекающий в режиме мгновенной реакции в насадочной колонне. [23]

Ряд исследований химической абсорбции в режиме мгновенной реакции был довольно успешно выполнен с помощью лабораторных абсорберов. [24]

К явлению химической абсорбции тесно примыкает процесс одновременного массопереноса через границу раздела фаз и химической реакции, в котором вблизи границы раздела фаз градиент скорости не равен нулю. [25]

В процессах химической абсорбции ( абсорбция химическими поглотителями) применяют водные растворы поглотителей, которые вступают в обратимую реакцию с кислыми компонентами газа. В качестве химических поглотителей используют аяканоламины - - моноэтаноламин ( МЭА), диэтаноламин ( ДЭА), триэтаноламин ( ТЭА), диизопропаноламин, дигликольамин, растворы солей щелочных металлов, аминокислот, растворы тиомышьяковых солей натрия и аммиака и некоторые другие реагенты. [26]

При рассмотрении процесса химической абсорбции в режиме мгновенной реакции не всегда можно пренебрегать сопротивлением массопереносу в газовой фазе, так как на коэффициент массоотдачи в жидкой фазе оказывает сильное влияние химическая реакция. [27]

Типичное применение теории химической абсорбции основано на использовании данных о скорости массопередачи для оценки констант скорости довольно быстрых реакций. Это представляет особый интерес в катализируемых реакциях. Случаи такого типа могут быть найдены в серии статей Данквертса с сотрудниками [9-11] по каталитическому действию различных веществ на реакцию двуокиси углерода с водой. Скорость последней может увеличиваться под действием катализаторов, так что реакция становится конкурентной с прямой реакцией между СО2 и ОН - даже при довольно высоких значениях рН, таких, например, какие наблюдаются в буферных растворах. [28]

Процесс основан на химической абсорбции окиси углерода водным раствором медноаммиачной соли ( давление 100 - 300 am, температура 5 - 20 С) с образованием комплексного медноаммиачного соединения окиси углерода. При снижении давления и нагревании до 75 - 80 С раствор регенерируется с выделением окиси углерода. [29]

Завершим картину возможных режимов химической абсорбции, которые были рассмотрены в разделе 2.2. ( диффузионный режим), разделе 2.3 ( кинетический режим), главе 3 ( режим быстрой реакции) и в настоящей главе. [30]

Страницы: 1 2 3 4