Cтраница 2
Вакуумное состояние 0, отвечающее выбранной таким образом поверхности Ферми, обладает зарядом 2е при Z ZKP и ZZKp. Следует, однако, подчеркнуть принципиальное различие свойств вакуума 0 в докритической и закритической областях. При Z C ZKp имеется по существу обычное двухэлектронное состояние, описывающее электроны на / ( - оболочке атома. Иная ситуация возникает при ZZKp. По отношению к состоянию 0 вакансию в 1 Si / 2 -состоянии при ZZKp нужно интерпретировать как связанное состояние позитрона. [16]
Восприимчивость солей уранила не зависит от температуры, что указывает на отсутствие неспаренных электронов. Свободный атом урана имеет замкнутый остов радона и шесть валентных электронов, два из них у иона уранила ( UO2) 2 потеряны. Эйзенштейн и Прайс [15] предположили, что оставшиеся электроны участвуют в образовании ковалентных связей с атомами кислорода. В простой модели, учитывающей только а-связь, шесть валентных электронов каждого из атомов кислорода полностью заполняют несвязывающие орбитали, образованные из 2s - и 2 -состояний. Сходным образом ведет себя и орбиталь ( 3z2 - г2), принадлежащая - состояниям. [17]
Такое предположение недостаточно хорошо объясняет экспериментально найденную величину энергии связи E QO H7 ккал / моль, которая сколько ниже, чем энергии двойных связей в других подобных молекулах. С другой стороны, метод валентных связен оказался совершенно несостоятельным для объяснения парамагнетизма кислорода. Разумное объяснение этого свойства молекулярного кислорода дает метод молекулярных орбиталей. Как уже было упомянуто выше, для каждого электрона в гюле двух атомных ядер возможно дга состояния: одному соответствует меньшее количество энергии, чем для того же электрона в свободном ато - ine, а другому - большее. Электрон в поле двух атоиных ядер находится а. Is - и 2 -состояниям свободных атомов) будут заняты четырьмя электронами, а для двух электронов останутся три разрыхляющие орбитали. [18]