Cтраница 4
Моль когда-то определялся как столько-то граммов кислорода 16 ( теперь для этой цели используют углерод), поэтому числа атомов в моле сначала не знали. Это, конечно, интересный и важный вопрос. Таким образом, одно из самых ранних определений числа атомов свелось к определению того, далеко ли уйдут мельчайшие соринки, пока мы будем терпеливо разглядывать их в микроскоп в течение строго определенного времени. После этого можно было найти и постоянную Больцмана k, и число Авогадро N0 потому что R к этому времени было уже измерено. [46]
Моль - это количество вещества, выраженное в единицах массы ( килограмм, грамм) и равное молекулярной массе этого вещества. [47]
Моль ( или грамм-молекула) - количество вещества, вес которого, выраженный в граммах, численно равен его молекулярному весу. [48]
Моль - масса вещества, содержащая число Авогадро частиц, имеющих собственное тепловое движение. [49]
Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0 012 кг. [50]
Моль - количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в углероде-12 массой 0 012 кг. [51]