Надкислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Второй закон Вселенной: 1/4 унции шоколада = 4 фунтам жира. Законы Мерфи (еще...)

Надкислота

Cтраница 1


Надкислоты легко окисляют изохинолины в N-окиси.  [1]

Надкислота участвует в инициировании цепей по реакциям (4.46) и (4.47) и разрушает активную форму катализатора.  [2]

Надкислота довольно хорошо растворяется в диоксане, этаноле, ацетоне и ацетонитриле и хуже - в хлороформе, бензоле и эфире.  [3]

Надкислоты образуются в результате реакции кислот, хлорангидридов кислот или ангидридов с перекисью водорода.  [4]

Надкислоты используются в синтезе так же, как окислителя сульфидной группы.  [5]

Надкислоты легко эпоксидируют или гидроксилируют изолированные двойные связи при комнатной температуре в течение 8 - 48 ч; электронодонорные группы, присоединенные к двойной связи, значительно ускоряют реакцию, в то время как электроно-акцепторные группы сильно снижают скорость реакции.  [6]

Надкислоты являются донорами гидроксильных катионов. Однако катион НО не более свободен при реакции в растворах, чем протон; он только обменивается со связанным с ним партнером в многоцентровом процессе.  [7]

Надкислоты и их соли являются сильными окислителями. Следует отметить, что хлорная кислота НСЮ4 не является надкислотой.  [8]

Надкислоты, образующиеся при окислении альдегидов, окисляют кетоны до лактонов по ионному механизму. Следует ожидать, что взаимодействие гидроперекисей с продуктами реакции вызовет более или менее резкий максимум на кинетической кривой накопления гидроперекиси.  [9]

Надкислоты обычно превращают как алифатические, так и ароматические альдегиды в карбоновые кислоты [80-83], При взаимодействии перекиси водорода с алифатическими альдегидами в нейтральной среде образуются оксигидр-о-перекиси [84, 11], Показательно, однако, что такие перекиси при нагревании легко перегруппировываются с образованием смесл соответствующей карбоновой кислоты и формиата ближайшего низшего спирта.  [10]

Надкислоты вступают в реакции электрофильного присоединения с олефинами, которые очень напоминают реакции карбенов ( разд. Особенно легко таким атакам подвергаются енольные эфиры. Для введения в эту реакцию соединения с сопряженными двойными связями необходимо дейст вие сильных надкислот.  [11]

Надкислоты проявляют в этой реакции тем большую реакционную способность, чем сильнее они подвержены электроотрицательным эффектам. Механизм реакции включает образование переходного состояния типа спиропро-изводного.  [12]

Надкислоты образуются, кроме того, при окислении альдегидов.  [13]

Надкислоты, карбены, бораны, перманганат калия, тетра-ацетат свинца и четырехокись осмия электрофильно ] присоединяются к олефинам, а частично и к ацетиленам. В ходе этих реакций возникают циклические переходные состояния. Реакция имеет первый порядок как по оле-фину, так и по надкислоте [114], не подвержена влиянию общего кислотного катализа и не обнаруживает солевого эффекта.  [14]

Надкислоты и их производные можно получать двумя путями.  [15]



Страницы:      1    2    3    4