Cтраница 2
На каких свойствах пероксидов и надпероксидов основано их практическое применение. [16]
Какое из этих соединений является надпероксидом и какое пероксидом. [17]
Соединения, содержащие пероксид -, надпероксид - и озонид-ионы ( см. разд. [18]
НАТРИЯ СУПЕРОКСЙД ( гипероксид натрия, надпероксид натрия) ЫаО2, желтые кристаллы; выше - 50 С устойчива фаза I кубич. [19]
Основной областью применения калия является производство надпероксида калия, используемого в системах регенерации кислорода из выдыхаемого воздуха в подводных лодках, дыхательных приборах изолирующего типа, изолированных помещениях. [20]
Используя значение стандартных потенциалов восстановления 02 до надпероксид -, пероксид - и гидроксид-ионов, постройте диаграмму Латимера. [21]
Более сильными окислителями, чем пероксиды и надпероксиды, являются озониды. [22]
С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [23]
Какие соединения называют оксидами, пероксидами, надпероксидами, озонидами. [24]
Наличие непарного электрона в О2 обусловливает пара магнетизм надпероксидов. [25]
В узлах ионных кристаллических решеток пероксидов щелочных металлов M2U2 и надпероксидов МО2 находятся пероксид-ионы О2 и надпероксид-ионы О2; известны и ионные озониды состава МОз. Все эти соединения легко распадаются при нагревании с выделением кислорода, а также подвергаются гидролизу с образованием гидроксид-и гидропероксид-ионов. [26]
Реагирует с воспламенением с кислородом с образованием пероксида Cs2O2 и надпероксида CsCv Бурно взаимодействует с водой ( даже со льдом) с воспламенением выделяющегося Н2 и образованием гидроксида CsOH. С водородом при высоких температуре и давлении образует гидрид CsH, с азотом в поле тихого электрического разряда - нитрид Cs3N, с жидким аммиаком - амид CsNHfo, с фосфором со взрывом - фосфид CsaPs, с кремнием в атмосфере аргона при 600 С - силицид CsSi. [27]
При длительном контакте с воздухом куски калия покрываются плотной коркой надпероксида калия с промежуточной прослойкой из оксида. [28]
Среди пероксидных соединений различают простые пероксиды, содержащие пероксид-ион О2 -, надпероксиды с надпероксид-иоиом ОГ и озониды с озонид-ионом ОГ - Наиболее распространены пероксиды, которые можно рассматривать как производные пероксида водорода. [29]
Среди пероксидных соединений различают простые пероксиды, содержащие пероксид-ион О2 -, надпероксиды с надпероксид-иоиом ОГ и озониды с озонид-ионом ОГ - Наиболее распространены пероксиды, которые можно рассматривать как производные пероксида водорода. [30]