Анализ - фенол - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Когда-то я думал, что я нерешительный, но теперь я в этом не уверен. Законы Мерфи (еще...)

Анализ - фенол

Cтраница 1


Анализ фенола ведут в колбе с притертой пробкой. Фенол предварительно растворяют в воде, раствор переносят в колбу для титрования, охлаждают в ледяной бане, добавляют раствор бромид-бромата, соляную кислоту, быстро закрывают колбу пробкой и снова помещают в ледяную баню. Нужно напомнить учащимся, что бромид и бромат калия реагируют между собой с выделением брома только в кислой среде. Бром весьма летуч и охлаждение необходимо, чтобы избежать потерь его при открывании колбы. После выдержки быстро открывают колбу, добавляют йодистый калий, вновь закрывают и после пятиминутной выдержки титруют выделившийся йод тиосульфатом. Следует обратить внимание учащихся на то, что бром летуч и улетучивание его паров неминуемо приведет к ошибке в анализе. Пары брома ядовиты, поэтому всю работу следует проводить в вытяжном шкафу.  [1]

Анализ фенолов представляет собой весьма сложную проблему, которая полностью не решена и до настоящего времени. Объясняется это как многообразием самих фенолов, которые к тому же часто бывают представлены в виде очень сложных смесей, так и многообразием требований, предъявляемых к методам их анализа. Естественно, что такие смеси не представляется возможным анализировать каким-либо одним из известных методов. Поэтому очень часто ограничиваются определением суммарного содержания фенолов, используя их характерные химические или физические свойства, обусловленные, как правило, наличием гидроксиль-ной группы. Во многих случаях для практических целей бывает достаточно качественного анализа на присутствие в исследуемой смеси фенолов или какого-либо индивидуального феноль-ного компонента. Это особенно важно в тех химических процессах, где примеси фенолов в сырье оказывают отрицательное действие, или же при анализе всевозможных стоков и выбросов, так как многие фенолы высокотоксичны.  [2]

Анализ фенола ведут в колбе с притертой пробкой. Фенол предварительно растворяют в воде, раствор переносят в колбу для титрования, охлаждают в ледяной бане, добавляют раствор бромид-бромата, соляную кислоту, быстро закрывают колбу пробкой и снова помещают в ледяную баню. Нужно напомнить учащимся, что бромид и бромат калия реагируют между собой с выделением брома только в кислой среде. Бром весьма летуч, и охлаждение необходимо для того, чтобы исключить потери его при открывании колбы. После выдержки быстро открывают колбу, добавляют йодистый калий, вновь закрывают и после 5-минутной выдержки титруют выделившийся иод тиосульфатом. Нужно обратить внимание учащихся на то, что бром летуч и улетучивание его паров неминуемо приведет к ошибке в анализе. Пары брома ядовиты, поэтому всю работу следует провопить в вытяжном шкафу. В качестве контрольной задачи учащимся предлагают определить содержание фенола в техническом продукте или в выданном растворе.  [3]

Для анализа фенола и 2-нафтола в промышленности используют метод иодометрического титрования.  [4]

Для анализа фенолов используется способность галоидов ( особенно брома и иода) легко замещать водород ядра в соединениях этого класса. Наличие гидроксильной группы ( - ОН) в ароматическом ядре сильно увеличивает подвижность водородов ядра, стоящих в орто - или параположениях относительно гидроксильной группы.  [5]

Для анализа фенолов может быть применена реакция ацили-рования ( например, реакция с хлористым ацетилом) с последующим гидролизом для определения избытка галоидангидрида. Это было установлено определением количества кислоты, образующейся в результате последующего гидролиза.  [6]

При анализе фенолов выяснилось, что они содержат 19 % нейтральных масел, для выделения которых фенолы растворили в 10 % - ном водном растворе NaOH.  [7]

При анализе фенолов в концентрациях до 4 - 10 - 5 % Волькоф и Лароз [2 ] предложили добавлять в хроматографическую систему сульфат церия ( IV), который взаимодействует с фенолами в элюенте. Образующийся Се ( Ш) определяют с помощью флуоресцентной спектроскопии.  [8]

Как показывают анализы фенолов, выделенных из вод полукоксования, пирокатехин, отличающийся хорошей растворимостью в воде, содержится в сырых фенолах из нормальной воды полукоксования.  [9]

Титриметрические методы анализа фенолов основаны на элек-трофильном замещении атомов водорода. Мерой концентрации определяемых фенолов является количество специального реактива ( титранта), химически эквивалентное количеству фенолов, содержащихся в известном объеме анализируемой пробы.  [10]

Бромометрический метод анализа фенола основан на том, что фенол в водном растворе количественно образует трибромфенол.  [11]

Бромометрический метод анализа фенола основан на том, что фенол в водном растворе количественно образует три-бромфенол.  [12]

Бромометрический метод анализа фенола основан на том, что фенол в водном растворе количественно образует трибромфенол.  [13]

14 Спектральные характеристики продуктов азосочетания, фенолов.| Результаты спектрофотомегрического определения фенолов. [14]

Достоинство приведенного метода анализа фенолов заключается в возможности определения очень малых количеств вещества. Например, точно измеренным значениям молярного коэффициента поглощения 5 - Ю4 и оптической плотности 0 05 чувствительность соответствует 1 0 мкмоль фенола в 1 л раствора. Для объема кюветы 2 мл минимальное обнаруживаемое содержание составит 0 3 мкг.  [15]



Страницы:      1    2    3    4