Кислотные остатки - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Настоящая женщина должна спилить дерево, разрушить дом и вырастить дочь. Законы Мерфи (еще...)

Кислотные остатки

Cтраница 3


Внутрисферно связанные кислотные остатки находятся на очень малом расстоянии от центрального иона. Кроме того, они закрепляются вследствие односторонней поляризации. Это и обусловливает возникновение неионогенной связи.  [31]

Все кислотные остатки кислородных кислот являются комплексными ионами.  [32]

Замена кислотных остатков осуществляется при температуре 250 - 300 С без присутствия катализаторов. Однако катализаторы значительно ускоряют процесс ацидолиза. Так, серная кислота, даже в небольших количествах, ускоряя процесс, делает его возможным при температуре 150 - 170 С. Установлено, что аци-долиз идет легче при действии низкомолекулярных, чем при действии высокомолекулярных кислот. Кислотные остатки глицери-дов могут быть заменены кислотными остатками минеральных кислот. Так, серная кислота вытесняет кислотные остатки жирных кислот из глицеридов, занимая их место.  [33]

Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот.  [34]

Отщепление кислотных остатков от макромолекулы требует, по-видимому, большей энергии активации по сравнению с дегидро-хлорированием. Следовательно, приведенная выше реакция должна обеспечивать стабилизирующий эффект в результате уменьшения числа активных центров и прерывание цепи аллильной активации дегидрохлорирования.  [35]

Характер кислотных остатков, вводимых в молекулу целлюлозы при синтезе этого класса эфиров целлюлозы, резко влияет на устойчивость получаемых кислых эфиров. Наименее устойчивы эфиры целлюлозы и угольной кислоты. Кислые эфиры дитиоугольной кислоты и целлюлозы более устойчивы, чем соответствующие эфиры монотиоугольной кислоты.  [36]

Восстановление кислотных остатков происходит часто по более сложному механизму, чем ионизация металлов. Однако при высокой степени диссоциации кислот и солей в катодном процессе участвуют, как правило, только анионы.  [37]

Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, связанных в молекулах кислот с их кислотным остатком.  [38]

Основность кислотных остатков необходимо знать для того, чтобы правильно составлять формулы различных солей.  [39]

Названия кислотных остатков используют при построении названий солей.  [40]

Валентность кислотных остатков всегда отрицательна. Следовательно, они являются отрицательными ионами, простыми или сложными. Численно валентность кислотных остатков равна количеству ионов водорода, замещенных в кислоте ионами металла при образовании соли.  [41]

Названия кислотных остатков соответствуют английским названиям кислот.  [42]

Названия кислотных остатков образуются обычно из латинских названий кислотообразующих элементов с добавлением окончаний - ат или - ит.  [43]

После неионогенно связанных кислотных остатков называют лиганды, представляющие собой нейтральные ( иолярные) молекулы. При этом NH3, как лиганд, называют аммин, а Н2О - акво. Если одинаковых молекулярных лигандов больше одного, то их количество также обозначается при помощи греческих числительных.  [44]

Затем уравниваем кислотные остатки.  [45]



Страницы:      1    2    3    4