Cтраница 2
В связи с тем, что чистый гидрид натрия в отечественной химической промышленности не применяется, технологические схемы производства гидридных продуктов включают стадию получения гидрида натрия. [16]
Рассматриваются два способа получения рабочей среды в гидридной ванне: введение в расплав каустика - готовой смеси гидрида натрия с едкой щелочью, получаемой в таком виде с химических предприятий, и получение гидрида натрия непосредственно в гидридной ванне при взаимодействии металлического натрия и газообразного водорода в специальных генераторах, установленных у гидридной ванны. [17]
К реакционной трубке присоединена перегонная колба с 10 - 15 мл тетрахлорида титана. После получения гидрида натрия ток водорода переключают и пропускают его сначала через колбу с тетрахлоридом титана, а затем в реакционную трубку. Водород захватывает пары тетрахлорида, которые проходят над гидридом натрия. Трубку в это время постепенно нагревают до 350 С, а затем до 550 - 600 С. [18]
В сборнике представлены материалы по производству и применению гидридов щелочных металлов. Описаны различные способы получения гидридных продуктов, которые применяются для очистки поверхности металлов от окалины. Рассмотрены теоретические основы процесса гидрирования щелочного металла в среде его гидроокиси и процесс получения гидрида натрия в ванне травления, механизм восстановления окалины в восстановительном расплаве и результаты испытаний гидридного метода травления в заводских условиях. [19]
Натрий широко используется в различных областях народного хозяйства. В химической промышленности натрий применяют для получения пероксида натрия, амида натрия, цианида натрия, тетраметилсвинца и тетраэтилсвинца, используемых в качестве добавки к бензину, повышающей октановое число, в качестве катализатора при полимеризации непредельных органических соединений, при производстве красителей, моющих средств. В металлургической промышленности натрий находит применение в качестве восстановителя различных металлов, а также для получения гидрида натрия, используемого для травления с целью снятия окалины с нержавеющих сталей, в качестве раскислителя специальных сталей и сплавов цветных металлов. [20]
Химия боргидрида натрия тесно связана с химией его производных, содержащих в качестве второго лиганда метоксигруппу. Безуспешность первоначальных попыток осуществить реакцию между гидридом натрия и дибораном заставила искать другой путь получения NaBH4 - Таким путем оказалась реакция гидрида натрия с триметилборатом. Интересно, что эта простая реакция, которая является едва ли не основной реакцией химии комплексных боргидридов, была открыта почти 10 лет спустя после открытия эфира борной кислоты [1803] и через 40 лет после первого получения гидрида натрия Муассаном в 1902 г. Нужно было пройти трудный окольный путь химии борводородов, чтобы открыть область комплексных боргидридов. [21]
Сопоставление данных, приведенных в калькуляциях, показывает, что минимальные затраты имеют место в производстве гидрида натрия из металлического натрия и смеси щелочей. В этом случае получают продукт, содержащий 30 % NaH. Следует также указать на тот факт, что входящий в состав смеси щелочей ( KOH NaOH) в количестве - 2 % металлический натрий как товарный продукт в настоящее время не оценивается. При использовании же смеси щелочей для получения гидрида натрия этот металлический натрий участвует в реакции и тем самым снижает расход чистого металлического натрия. [22]
Натрий в количестве 3 - 4 г помещают в небольшую колбу с ксилолом или толуолом и нагревают жидкость почти до кипения. После охлаждения жидкость сливают с натрия. Очищенный от оксидов натрий вынимают пинцетом из колбы и помещают в железную лодочку, согнутую из листового железа, и тут же заливают эфиром. Эфир сливают, еще раз заливают эфиром и, слив его, лодочку помещают в кварцевую, фарфоровую или в крайнем случае стеклянную трубку из тугоплавкого стекла. Через трубку пропускают водород до вытеснения эфира, затем трубку в токе водорода нагревают до 250 - 300 С с целью получения гидрида натрия. [23]
Технологический режим процесса Nalco приведен в табл. 11.1. Другой путь производства тетраэтилсвинца разработан и проверен в опытном масштабе в ФРГ К. Тетраэтилсвинец получают электролизом расплава тетраэтилалюмината калия с свинцовым анодом и ртутным катодом. На аноде выделяется тетраэтилсвинец, на катоде образуется амальгама калия, а в электролите накапливается триэтилалюминий. Последний под действием гидрида натрия в присутствии этилена переводят в тетраэтилалюминат натрия. Обработкой его амальгамой калия вновь получают электролит. Выделяющуюся при этом амальгаму натрия используют для получения гидрида натрия. Таким образом, в процессе расходуются только водород и этилен, что в сочетании с низким напряжением электролиза расплава и высокой плотностью тока обеспечивает весьма высокую экономическую эффективность процесса. Однако трудности технологического оформления - опасность самовоспламенения алюминийалкилов в контакте с кислородом воздуха и влагой - ограничивают внедрение этой технологии в промышленное производство. [24]