Cтраница 1
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы равен 0 453 в ( нас. Окисление гидрохинона или восстановление хинона может происходить на электроде, если потенциал последнего будет достаточен для возникновения реакции. [1]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы А13 в кислой среде равен - 1 28 и, а в щелочной среде окислительно-восстановительный потенциал системы AlO / Al равен - 2 35 в. Поэтому алюминий хорошо растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. [2]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Сг2 / Сг в кислой среде равен - 0 56 в, в шелочной среде потенциал системы СгО - / Сг равен - 1 2 в. Хром растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, щелочах и вытесняет медь, олово и другие металлы из их солей. Концентрированная серная кислота и азотная кислота, как концентрированная, так и разбавленная, не действуют на хром на холоду. [3]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 / Fe равен - 0 43 в. Таким образом, железо в электрохимическом ряду напряжений стоит впереди водорода; поэтому оно легко растворяется в разбавленных кислотах: соляной и серной; при растворении образуются соли двухвалентного железа и выделяется водород. Железо восстанавливает ионы сурьмы, серебра, меди и др. до металла. [4]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ве2 / Ве равен - 1 96 в. Поэтому бериллий является сильным восстановителем, растворяется в разбавленных кислотах: соляной и серной, а также в едких щелочах. [5]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Cd2 / Cd равен - 0 40 в, поэтому кадмий растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах. [6]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Bi3 / Bi равен 0 39 в; следовательно, висмут не растворяется в разбавленных кислотах в отсутствие окислителей. Хорошо растворяется висмут в азотной и концентрированной серной кислотах. [7]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы АзОГ / As в кислой среде равен 0 25 в. Следовательно, мышьяк не растворяется в разбавленных НС1 и H2SO4, но растворяется в азотной и концентрированной серной кислотах. [8]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn2 / Sn в кислой среде равен - 0 14 в; нормальный потенциал системы HSnO - / Sn в щелочной среде равен - 0 30 в. Поэтому разбавленные кислоты растворяют олово очень медленно. Олово легче растворяется в концентрированной соляной кислоте, при этом образуется тетра-хлор - или трихлороловянистая кислоты. [9]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn4 / Sn2 равен 0 15 в; поэтому ион Sn2 восстанавливает окислители с большим окислительно-восстановительным потенциалом. Так, хлорид олова ( II) восстанавливает ионы Fe3 до Fe2, арсенаты до арсенитов, хроматы до солей трехвалентного хрома, соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути, а последние - до металла. Станниты в щелочном растворе восстанавливают ионы Bi3 до металла. [10]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы iFe N / EFe N) ] 4 равен 0 40 в. Таким образом, ион fFe ( CN) ] 3 является окислителем, а ион [ Fe ( CN) 6 ] 4 - - восстановителем. [11]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы SO4 - / H2SO3 равен 0 60 в. Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты являются сильными восстановителями и слабыми окислителями. Они окисляются не только сильными окислителями, как перман-ганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа ( III) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. [12]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы F2 / 2F - равен 2 80 в. Следовательно, F2 - сильный окислитель, а ион F - не является сильным восстановителем. Атом фтора обладает большим электронным сродством ( стр. [13]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы 2С1О / С1, равен 1 45 в; следовательно, хлорат-ион является сильным окислителем. [14]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы А13 в кислой среде равен - 1 28 и. Поэтому алюминий хорошо растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. [15]