Cтраница 2
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 / Fe равен - 0 43 в. Таким образом, железо в электрохимическом ряду напряжений стоит впереди водорода; поэтому оно легко растворяется в разбавленных кислотах: соляной и серной; при растворении образуются соли двухвалентного железа и выделяется водород. Железо восстанавливает ионы сурьмы, серебра, меди и др. до металла. [16]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ве2 / Ве равен - 1 96 в. Поэтому бериллий является сильным восстановителем, растворяется в разбавленных кислотах: соляной и серной, а также в едких щелочах. [17]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы TiO2 / Ti равен - 0 90 в. Поэтому титан растворяется в разбавленных кислотах; при растворении титана в соляной и серной кислотах образуются соли трехвалентного титана. При обработке титана концентрированной азотной кислотой титан, подобно олову, окисляется до нерастворимой титановой кислоты. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал в кислой среде системы TiO / Ti2 составляет - 0 4 в, я системы Ti02 / TiO - равен 0 1 в. Следовательно, двух - и трехвалентный титан являются также сильными восстановителями. [18]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Cd2 / Cd равен - 0 40 в, поэтому кадмий растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах. [19]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Bi3 / Bi равен 0 39 s; следовательно, висмут не растворяется в разбавленных кислотах в отсутствие окислителей. Хорошо растворяется висмут в азотной и концентрированной серной кислотах. [20]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn2 / Sn в кислой среде равен - 0 14 в; нормальный потенциал системы HSnO - / Sn в щелочной среде равен - 0 30 в. Поэтому разбавленные кислоты растворяют олово очень медленно. Олово легче растворяется в концентрированной соляной кислоте, при этом образуется тетра-хлор - или трихлороловянистая кислоты. [21]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn4 / Sn2 - равен 0 15 в; поэтому ион Sn24 - восстанавливает окислители с большим окислительно-восстановительным потенциалом. II) восстанавливает ионы Fe. Станниты в щелочном растворе восстанавливают ионы Bi3 - до металла. [22]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы SO4 - / H2SO - равен 0 60 в. Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты являются сильными восстановителями и слабыми окислителями. Они окисляются не только сильными окислителями, как перман-ганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа ( III) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. [23]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы F2 / 2F равен 2 80 в. Следовательно, F, - сильный окислитель, а ион F не является сильным восстановителем. Атом фтора обладает большим электронным сродством ( стр. [24]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы А13 в кислой среде равен - 1 28 е, а в щелочной среде окислительно-восстановительный потенциал системы А10 - / А1 равен - 2 35 в. Поэтому алюминий хорошо растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. [25]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 / Fe равен - 0 43 в. Таким образом, железо в электрохимическом ряду напряжений стоит впереди водорода; поэтому оно легко растворяется в разбавленных кислотах: соляной и серной; при растворении образуются соли двухвалентного железа и выделяется водород. Железо восстанавливает ионы сурьмы, серебра, меди и др. до металла. [26]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ве2 / Ве равен - 1 96 в. Поэтому бериллий является сильным восстановителем, растворяется в разбавленных кислотах: соляной и серной, а также в едких щелочах. [27]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы TiO2 / Ti равен - 0 90 в. Поэтому титан растворяется в разбавленных кислотах; при растворении титана в соляной и серной кислотах образуются соли трехвалентного титана. При обработке титана концентрированной азотной кислотой титан, подобно олову, окисляется до нерастворимой титановой кислоты. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал в кислой среде системы TiO / Ti2 составляет - 0 4 в, я системы TiO2 / TiO - равен 0.1 в. Следовательно, двух - и трехвалентный титан являются также сильными восстановителями. [28]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Се4 / Се3 равен 1 71 в, следовательно, соли церия ( IV) являются сильными окислителями и восстанавливаются даже слабыми восстановителями, как, например: Fe21 -, [ Fe ( CN) e ] 4 -, С. [29]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Cd2 / Cd равен - 0 40 б, поэтому кадмий растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах. [30]