Нормальный окислительно-восстановительный потенциал - система
Cтраница 3
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Bi3 / Bi равен 0 39 в; следовательно, висмут не растворяется в разбавленных кислотах в отсутствие окислителей. Хорошо растворяется висмут в азотной и концентрированной серной кислотах. [31]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы АзОГ / As в кислой среде равен 0 25 в. Следовательно, мышьяк не растворяется в разбавленных НС1 и H2SO4, но растворяется в азотной и концентрированной серной кислотах. [32]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn2 / Sn в кислой среде равен - 0 14 в; нормальный потенциал системы HSnO - / Srt в щелочной среде равен - 0 30 в. Поэтому разбавленные кислоты растворяют олово очень медленно. Олово легче растворяется в концентрированной соляной кислоте, при этом образуется тетра-хлор - или трихлороловянистая кислоты. [33]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn4 / Sn2 равен 0 15 в; поэтому ион Sn2 восстанавливает окислители с большим окислительно-восстановительным потенциалом. Так, хлорид олова ( II) восстанавливает ионы Fe3 - до Fe2, арсенаты до арсенитов, хроматы до солей трехвалентного хрома, соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути, я последние-до металла. Станниты в щелочном растворе восстанавливают ионы Bi3 до металла. [34]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы F2 / 2F - равен 2 80 в. Следовательно, F2 - сильный окислитель, а ион F - не является сильным восстановителем. Атом фтора обладает большим электронным сродством ( стр. [35]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы 2С1О / С12 равен 1 45 в; следовательно, хлорат-ион является сильным окислителем. [36]
 |
Формы нахождения сурьмы ( III в растворе в зависимости от рН. [37] |
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sb / SbH3 в кислой среде равен - 0 50 в, в щелочной - 1 30 в. Эти потенциалы мало отличаются от соответствующих потенциалов мышьяка, однако восстановление Sb в SbH3 происходит значительно медленнее восстановления мышьяка. [38]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы As / usH3 в кислой среде равен - 0 54 в, а в щелочной - - 1 37 в. Поэтому арсин является сильным восстановителем. [39]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы AsOr / As в кислой среде равен 0 25 в. [40]
 |
Формы нахождения сурь. [41] |
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sb / SbH3 в кислой среде равен-0 50 в, в щелочной - 1 30 в. Эти потенциалы мало отличаются от соответствующих потенциалов мышьяка, однако восстановление Sb в SbH3 происходит значительно медленнее восстановления мышьяка. [42]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы SOf - / H2SOs равен 0 60 в. Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты являются сильными восстановителями и слабыми окислителями. Они окисляются не только сильными окислителями, как перман-ганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа ( III) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. [43]
Например, нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3 / Fe2, равный 0.771 В, сильно меняется при комплексообразовании ионов железа под действием цианида калия. [44]
Например, нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe VFe 1 1, равный - 0 771 в, сильно меняется при комплексообразовании ионов железа под действием цианида калия. [45]
Страницы: 1 2 3 4