Полярный заместитель - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если ты споришь с идиотом, вероятно тоже самое делает и он. Законы Мерфи (еще...)

Полярный заместитель

Cтраница 1


Полярные заместители в бензольных ядрах тетрафенилгидразина в висимости от электрохимического характера этих групп оказывают различное вл ние на степень диссоциации по N-N - связи: метил ( особенно в орто-положени метокси - и диметиламиногруппы повышают степень диссоциации, а нитрогр па-уменьшает; в противоположность этому тетразаны, имеющие нитрогруп; диссоциированы в большей степени, чем незамещенный гексафенилтетра: ( стр.  [1]

Полярные заместители за счет своей электронодонорной или электроноакцепторной способности изменяют распределение электронной плотности ( распределение зарядов) в органических молекулах. Тем самым они оказывают влияние на реакционную способность.  [2]

Полярные заместители в молекулах производных этилена или бутадиена вызывают поляризацию двойной связи, что еще более повышает активность мономера. Поляризация двойной связи в молекулах мономеров возрастает с увеличением асимметричности расположения заместителей относительно положения двойной связи в соединении. Так, при полимеризации хлористого винилидена требуется меньшая затрата энергии, чем при полимеризации хлористого винила, несмотря на возрастание стери-ческих препятствий в первом случае.  [3]

Полярные заместители могут быть и разной природы, но существенно, что они не проявляют в орто-положении сильного внутримолекулярного взаимодействия. Следует ожидать увеличения удерживания таких изомеров в том же порядке.  [4]

5 Схема получения синтетического волокна из расплава полимера. [5]

Полярные заместители в макромолекулах - такие, как атомы С1, Br, F группы - ОН, - CN, - СООН, С О, - МО2, - CONH -, резко влияют на механические свойства полимера. Они повышают межмолекулярные взаимодействия и поэтому увеличивают жесткость полимера. Поэтому полимеры, содержащие молярные группы, например полиамиды, поливинилацетат, полиакрилонитрил, поливинилхло-рид и др., при комнатной температуре неэластичны.  [6]

Если полярные заместители расположены симметрично относительно какого-либо атома углерода, суммарный дипольный момент уменьшается.  [7]

Если полярные заместители расположены симметрично относительно какого-либо атома углерода, суммарный дипольный момент уменьшается. Поэтому такие полимеры, как политетрафторэтилен, поливнншшденхлорид обладают достаточно гибкими цепями, несмотря на наличие большого числа полярных связей. Однако величина потенциального барьера вращения их молекул больше, чем у углеводородов, следовательно, цепи менее гибки.  [8]

Присутствие полярного заместителя в молекуле мономера влияет не только на скорость роста макрорадикала, но и на строение макромолекулы.  [9]

Наличие полярных заместителей изменяет спектральные характеристики углерод-водородной группы.  [10]

Влияние полярных заместителей на скорость образования амида качественно соответствует ожидаемому для некаталитической реакции: как известно, электроноакцепторные заместители ускоряют, а электронодонорные заместители тормозят реакцию.  [11]

Влияние полярных заместителей на связывание в ди-треттг-бутиламиноксиле и бис-трифторометил-аминоксиле может быть выражено в общем виде при помощи теории молекулярных орбиталей. В каждом радикале один электрон группы NO должен находиться на разрыхляющей орбитали. Если полярный эффект любого направления приводит к концентрации этого электрона на одном или другом атоме, то его разрыхляющее влияние, зависящее от степени его принадлежности к обоим атомам, будет уменьшаться, что приведет к увеличению общего связывания.  [12]

13 График функции для реакций. [13]

Влияние полярных заместителей на реакционную способность субстрата удобно проанализировать на примере хлорзамещенных алканов. Хорошо известны два наиболее существенных эффекта, обусловленных замещением. Во-первых, атомы хлора, перетягивая электронное облако со связей молекулы субстрата, становятся отрицательно заряженными центрами. Во-вторых, повышается стабильность радикала вследствие способности электронов атомов CI к сопряжению. Конкуренция этих эффектов имеет существенное значение при определении реакционных свойств субстрата, атакуемого нуклеофильным, электрофильным или радикальным реагентом.  [14]

При наличии полярных заместителей когезионные взаимодействия усиливаются, поэтому Т8 возрастает: так, Т8 поливинилхлорида 83 С, а цис-полибутадиена - 96 С.  [15]



Страницы:      1    2    3    4