Замещение - медь
Cтраница 1
Замещение меди железом может служить примером реакции замещения. [1]
Метод основан на замещении меди металлическим железом при обработке навески раствором сернокислой меди. Ионы Fe2, эквивалентные Ремет, оттитровывают раствором двухромовокислого калия в присутствии окислительно-восстановительного индикатора дифениламиносульфоната натрия. [2]
Если меди много, можно в качестве реактива применить дитизонат меди: изменение его окраски указывает на замещение меди серебром. По калибровочным кривым определение может быть тогда проведено с большой точностью. [3]
Если меди много, можно в качестве реактива применить дити-зонат кеди: изменение его окраски указывает на замещение меди серебром. По калибровочным кривым определение может быть тогда проведено с большой точностью. [4]
Что эта активация является комбинированным эффектом и меди и никеля, а не одного только никеля, было доказано путем, замещения меди алюминием. [5]
В работах 1987 г. были установлены важные экспериментальные факты: высокотемпературЕгая сверхпроводимость свойственна материалам с содержанием меди; она обусловлена спаренными носителями зарядов ( дырками); она очень чувствительна к содержанию кислорода в материалах и не допускает замещения меди другим элементом; исследования изотопического эффекта ставят под вопрос фо-нонный механизм спаривания. [6]
Уже через 30 - 40 минут можно вынуть железные предметы из раствора и убедиться, что на их поверхности появился слой розово-красного медного покрытия, а раствор купороса приобрел вместо голубой зеле новатую окраску Причина этого чуда - в окислительно восстановительном процессе, иначе говоря - в реакции замещения меди железом Кстати сказать, алхимики - предшественники современных химиков всерьез считали, что при такой реакции медь заново рождается из раствора. [7]
Уже через 30 - 40 минут можно вынуть железные предметы из раствора и убедиться, что на их поверхности появился слой розово-красного медного покрытия, а раствор купороса приобрел вместо голубой зеленоватую окраску. Причина этого чуда - в окислительно-восстановительном процессе, иначе говоря - в реакции замещения меди железом. Кстати сказать, алхимики - предшественники современных химиков всерьез считали, что при такой реакции медь заново рождается из раствора. [8]
Нафтенат меди иредставляет собой вязкую липкую зеленую массу с содержанием меди в пределах 9 - 10 % я зависимости от влажности продукта. Получение его не должно производиться в стальной посуде, так как в этом случае может иметь место реакция замещения меди железом. Повышенная вязкость и липкость нафтената меди создают технологические трудности при его применении. В этом случае ( например, при соотношении нафтената меди и солярового масла 1: 1) получается менее вязкая масса, с которой все последующие технологические операции могут производиться без особых затруднений. [9]
В элементарной ячейке у-структуры содержится 52 атома. Поскольку медь содержит один электрон на атом, то на один атом меди может приходиться 0 7 избыточных электрона. При замещении меди ( с одним валентным электроном) на алюминий ( с тремя валентными электронами) два избыточных электрона размещаются на свободных низколежащих уровнях. Так как одна вакансия предоставляет место для 1 7 электрона, то для размещения двух дополнительных электронов каждого атома алюминия необходимо возникновение 2 / 1 7 1 1 вакансии на атом алюминия, что приблизительно соответствует экспериментальным данным. [10]
Ранее автором совместно с В. Я - Бурдаковым и А. А. Семенченко была описана двойная соль CuBr2 ( LiBr ЗН2О) 2, в которой, по ее аномальной окраске и другим свойствам, нужно было признать закрепленным в более устойчивую форму трехводный гидрат LiBr. При замещении меди другими тяжелыми металлами следует ожидать образования литиевых бромометаллитов аналогичного строения. К числу таких соединений относится бромомеркурит HgBr2 ( LiBr - ЗН20) 2, получающийся при взаимодействии HgBr2 с избытком крепкого раствора LiBr, в виде бесцветных призматических кристаллов, легко расплывающихся на воздухе. Как и нужно было ожидать, вода в этом веществе удерживается весьма энергично и не удаляется при стоянии в эксикаторе над серной кислотой. При нагревании в запаянной трубочке кристаллы плавятся нацело при 63 5 С. [11]
Очевидно, что подобное рассмотрение далеко не строго. Во-первых, концентрации велики, и поэтому закон действия масс не совсем применим; даже когда зона Бриллюэна заполнена 1 7 электрона на атом, 7 - латУнь выступает не как полупроводник, а как металл. Это обусловлено тем, что состояния в углах зоны Бриллюэна соответствуют по энергии разрыву ( запрещенная зона) на краю зоны. Далее, концентрация акцепторов не постоянна, а постепенно уменьшается по мере замещения меди на алюминий. Наконец, вакансии могут удерживать 1 7, а не 2 электрона. [12]
 |
Схема работы корро знойного элемента. [13] |
В присутствии чужих ионов в растворе этот баланс по веществу может быть нарушен. В итоге баланс по веществу данного вида нарушается - металл начинает растворяться. При этом разряд посторонних ионов или молекул, как и ионов самого металла, не нуждается в каких-то особых ( катодных) участках; этот процесс может проходить там же, где проходит ионизация металла. В таком случае коррозионное разрушение металла можно рассматривать как реакцию электрохимического обмена между металлом и раствором, подобно, например, реакции замещения меди цинком. [14]
Кремнефтористоводородное олово получают в два приема. Сначала получают кремнефтористоводородную медь действием крем-нефтористоводородной кислоты на углекислую медь. Углекислая медь растворяется в кислоте с выделением газообразной углекислоты. В готовый раствор медной соли кремнефтористоводородной кислоты добавляют расчетное количество порошкообразного олова. Происходит реакция замещения меди оловом, в растворе образуется оловянная соль кремнефтористоводородной кислоты и выпадает осадок металлической меди, который отделяют фильтрацией. [15]
Страницы: 1